在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式：
OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O
OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O
．
（2）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為
0.1
0.1
 mol?L-1．
（3）在B點，a
＞
＞
 12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）
＜
＜
 c（CH3COOH），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關系：c（H+）
＜
＜
c（OH-）．
（4）在D點，溶液中離子濃度大小關系為：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
分析：（1）反應生成醋酸鈉和水，醋酸和水在離子反應中保留化學式；
（2）由開始NaOH溶液的pH=13計算其濃度；
（3）B點pH=7，a=12.5mL時恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，則醋酸應過量使pH=7；由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，濃度相同時溶液顯堿性，則酸的濃度大，混合前堿完全電離，而酸不能完全電離；
（4）D點，溶液顯酸性，為醋酸鈉和醋酸的混合溶液．
解答：解：（1）反應生成醋酸鈉和水，醋酸和水在離子反應中保留化學式，該離子反應為OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O，故答案為：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O；
（2）由開始NaOH溶液的pH=13，c（OH-）=c（NaOH）=0.1mol/L，故答案為：0.1；
（3）B點pH=7，a=12.5mL時恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，則醋酸應過量使pH=7，即a＞12.5mL；由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，濃度相同時溶液顯堿性，則酸的濃度大，即c（NaOH）＜c（CH3COOH），又混合前堿完全電離，而酸不能完全電離，則混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關系為c（H+）＜c（OH-），故答案為：＞；＜；＜；
（4）D點，溶液顯酸性，為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，醋酸電離為主，則離子濃度大小關系為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
點評：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中pH及溶液中的溶質是解答本題的關鍵，注意醋酸為弱酸，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南京二模）目前市場上大量碳酸飲料、礦泉水、食用油等產品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對苯二甲酸乙二醇脂，簡稱聚酯）制作的．某科學小組利用費聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸．部分有機物的性質如下：
名稱 性質
乙二醇 無色粘稠吸濕液體，易燃，沸點：196～198℃，與水混溶．
丙酮 無色易燃液體，沸點：56.5℃，溶于水及大多數(shù)有機溶劑．
N，N二甲基甲酰胺（DMF） 易燃，低毒，沸點：153℃，能與水和大多數(shù)有機溶劑混溶．
對苯二甲酸（TPA） 白色針狀結晶或粉末，可燃，熔點：425℃（分解），約在300℃升華，不溶于水，微溶于熱乙醇，溶于堿溶液．電離常數(shù)：Ka1=3.1×10-4，Ka2=1.5×10-5
實驗過程如下，試回答下列問題：
（1）對苯二甲酸的制備
①在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計．然后依次加入5.00g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，將溫度升至180℃（不超過185℃），在此溫度下反應15分鐘．反應過程中的現(xiàn)象是
固體溶解，有氣泡生成
固體溶解，有氣泡生成
．
②冷卻至160℃左右停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．這一步是為了分離出
乙二醇
乙二醇
．
③向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使四頸瓶中的殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．抽濾需要用到的主要儀器有
布氏漏斗，吸濾瓶
布氏漏斗，吸濾瓶
．
④將濾液轉移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達200mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．
（2）對苯二甲酸含量的測定
稱取0.2000g對苯二甲酸樣品于250mL燒杯中，加入30mL DMF，攪拌溶解，加入10mL蒸餾水，攪勻后加4滴酚酞指示劑，用0.1000mol?L-1氫氧化鈉標準溶液滴定，消耗氫氧化鈉標準溶液體積為22.60mL．
滴定終點的現(xiàn)象是
溶液呈微紅色半分鐘內部褪色
溶液呈微紅色半分鐘內部褪色
．所測樣品中對苯二甲酸的質量分數(shù)為
93.79%
93.79%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質進行如下實驗．
I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl．
①利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．
 
．
②甲同學設想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl．
請對甲同學的方案作出評價并說明理由：
 
．
（2）制取氨氣．
①乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是
 

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
②乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖1所示），就可以收集到純凈的氨氣．
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你若認為可行，請說明其操作：
 
．
你若認為不可行，請說明其理由：
 
．
Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：
（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質．
丙該同學設計方案如下：①將1.12L（標況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；②
 
；③分析數(shù)據(jù)，即可得出結論．
請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中．
（4）探究氨水與鹽酸的反應過程．
丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖2）．請回答：
①酸堿恰好完全中和時的pH點應是
 
（填A或B或D），②此時溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）=
 
mol?L-1，③溶液中各離子的濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省高三下學期一調考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

I? “套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要更多儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點，被廣泛應用于化學實驗中，如圖實驗為“套管實驗”，小試管內塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球。請觀察實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：

???

 

（1）該實驗的目的是_____________________

（2）實驗開始前微熱試管，說明裝置不漏氣的現(xiàn)象是???????????????????????????????

（3）一段時間后結束實驗，待裝置冷卻，取出小試管中固體溶于水，然后滴加1mol/L鹽酸，產生CO2的量與鹽酸的量的關系如圖所示。其中合理的是________________

II燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的化學電池。氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料。請回答下列問題：

（1）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成電池。寫出其正極反應式???

（2）以上述電池為電源，石墨為電極電解1L 0. 1mol/L的氯化鉀溶液�；卮鹣铝袉栴}：

寫出電解總反應的離子方程式????????????????????? ???????????????

（3）室溫時，電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的體積與溶液的pH的關系如圖所示（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）

????????????? ①計算消耗標準狀況下甲烷???????? mL

????????????? ②若圖中的B點pH=7，則酸堿恰好完全反應的點在??????? 區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）

????????????? ③AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關系中可能正確的是?????????????????

A． c(K+)＞c(OH－)＞c (CH3COO－) ＞c(H+)???

B． c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)

C． c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－) ＞c(H+)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質進行如下實驗。

I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學設想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

 你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。

 你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：

（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質。

丙同學設計方案如下：① 將1.12L（標況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結論。

請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應過程。

丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請回答：

①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________

（填A或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為                                          。

III．請參與探究

（5）請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。

【探究方案】

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的化學電池。氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料。請回答下列問題：

（I）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成電池。寫出其正極電極反應式　　　　　　　 　。

（II）以上述電池為電源，石墨為電極電解1L 0. 1mol/L的氯化鉀溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出電解總反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）室溫時，電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的體積與溶液的pH的關系如圖所示（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。

①計算消耗標準狀況下甲烷　　　　　　　 mL。

②若圖中的B點pH=7，則酸堿恰好完全反應的點在　　　　　　 區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。

③AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關系中可能正確的是　　　　　　　　　　 。

A． c(K+)＞c(OH－)＞c (CH3COO－) ＞c(H+)　

B． c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)

C． c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－) ＞c(H+)

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