某化學(xué)興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)，在一些新裝修的居室中空氣污染物濃度過(guò)高，對(duì)人體健康產(chǎn)生一定影響．這些污染物最常見(jiàn)的是（　�。�
分析：根據(jù)油漆、板材、涂料、膠粘劑等材料含有較多的甲醛、苯、二甲苯等有毒有機(jī)物，常用于裝飾材料的溶劑和防腐劑．
解答：解：甲醛、苯、醚等常用于裝飾材料的溶劑和防腐劑，二者對(duì)人體有害，為致癌物質(zhì)，為裝飾材料的主要污染物質(zhì)，而SO2、CO和NH3不能由裝飾材料釋放出來(lái)；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)生活環(huán)境的污染，題目難度不大，注意常見(jiàn)物質(zhì)的應(yīng)用和性質(zhì)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．調(diào)查
（1）通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)為152.1℃，而相對(duì)分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點(diǎn)為-60.4℃，造成兩者沸點(diǎn)差異大的主要原因是
過(guò)氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
過(guò)氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
；
（2）資料顯示，過(guò)氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過(guò)程可以用如圖所示，寫(xiě)出此過(guò)程的總反應(yīng)方程式是
H2+O2
 催化劑 
.
 
H2O2
H2+O2
 催化劑 
.
 
H2O2
．
Ⅱ．不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對(duì)H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ H2O2初始濃度/
mol?L-1		 FeCl3初始濃度/
mol?L-1
Ⅰ 20 1.0
0
0
Ⅱ 50 1.0 0
Ⅲ 50
1.0
1.0
 0.1
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究溫度對(duì)分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中FeCl3初始濃度應(yīng)為
0
0
mol?L-1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對(duì)分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為
1.0
1.0
mol?L-1．
②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最快的是
Ⅲ
Ⅲ
（填編號(hào)）．
Ⅲ．過(guò)氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
興趣小組同學(xué)用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色
．
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
體積（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90
計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為
0.1800
0.1800
mol?L-1．
（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
 （“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（11分）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．調(diào)查

（1）通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)為152.1℃，而相對(duì)分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點(diǎn)為－60.4℃，造成兩者沸點(diǎn)差異大的主要原因是                     ；

（2） 資料顯示，過(guò)氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過(guò)程可以用如圖所示，寫(xiě)出此過(guò)程的總反應(yīng)方程式是                                   。

Ⅱ．不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究

（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對(duì)H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/℃

H2O2初始濃度/

mol·L-1

FeCl3初始濃度/

mol·L-1

Ⅰ

20

1.0

 

Ⅱ

50

1.0

0

Ⅲ

50

 

0.1

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究溫度對(duì)分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中FeCl3初始濃度應(yīng)為     mol·L-1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對(duì)分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為    mol·L-1。

②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最快的是               （填編號(hào)）。

Ⅲ．過(guò)氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定

興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2

（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。

（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

 

第一次

第二次

第三次

第四次

體積（mL）

17.10

18.10

18.00

17.90

計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為                    mol·L-1。

（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果       (“偏高”或“偏低”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省寧波四中高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．調(diào)查
（1）通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)為152.1℃，而相對(duì)分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點(diǎn)為－60.4℃，造成兩者沸點(diǎn)差異大的主要原因是                     ；
（2） 資料顯示，過(guò)氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過(guò)程可以用如圖所示，寫(xiě)出此過(guò)程的總反應(yīng)方程式是                                  。

Ⅱ．不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對(duì)H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/℃
H2O2初始濃度/
mol·L-1
FeCl3初始濃度/
mol·L-1
Ⅰ
20
1.0
 
Ⅱ
50
1.0
0
Ⅲ
50
 
0.1
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究溫度對(duì)分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中FeCl3初始濃度應(yīng)為     mol·L-1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對(duì)分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為   mol·L-1。
②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最快的是               （填編號(hào)）。
Ⅲ．過(guò)氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2
（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
體積（mL）
17.10
18.10
18.00
17.90
計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為                    mol·L-1。
（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果      (“偏高”或“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)，在一些新裝修的居室中空氣污染物濃度過(guò)高，對(duì)人體健康產(chǎn)生一定影響。這些污染物最常見(jiàn)的是

A．SO2       B．CO       C．NH3       D．甲醛、甲苯、醚類(lèi)等有機(jī)物蒸氣減少

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