請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知石墨晶體是平面六邊形層狀結(jié)構(gòu)，其最小碳環(huán)是_______元環(huán)，一個(gè)碳原子被______個(gè)最小環(huán)共用，該晶體中，碳原子數(shù)與C-C鍵的數(shù)目之比為_(kāi)___________；層與層之間的作用屬于____________。
（2）水分子內(nèi)的O-H鍵（代碼是a）、分子間的范德華力（代碼是b）、分子間氫鍵（代碼是c）由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______________。（用代碼填充）
（3）對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛的原因是_____________________。
（4）某晶體僅有一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線(xiàn)研究該晶體的結(jié)果表明，在邊長(zhǎng)為1×10－7cm的立方體中僅有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為_(kāi)___________。

(1)六；3；2：3；范德華力
(2)a>c>b 
(3)前者存在分子間氫鍵，后者存在分子內(nèi)氫鍵  
(4)150.5

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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求．試回答以下問(wèn)題：
    （1）在儀器：a．分液漏斗  b．試劑瓶  c．集氣瓶  d．滴定管  e．容量瓶  f．量筒     g．托盤(pán)天平中，
    標(biāo)有“0”刻度的是（填序號(hào)）
    dgf
    dgf
    ．
    （2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在下列儀器中，沒(méi)有用到“磨砂”工藝處理的有（填序號(hào)）
    af
    af
    ．
    a．試管  b．分液漏斗  c．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）  d．集氣瓶  e．酸式滴定管   f．堿式滴定管，
    （3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    ①若制取某氣體的過(guò)程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無(wú)色液體，則試劑A為
    濃鹽酸
    濃鹽酸
    ，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有
    吸水性
    吸水性
    、
    溶于水放出大量熱
    溶于水放出大量熱
    ．
    通過(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說(shuō)明乙中氣體已集滿(mǎn)．若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為
    NaOH或CaO或堿石灰
    NaOH或CaO或堿石灰
    ；
    ②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→
    c
    c
    →
    b
    b
    →d（填接口代號(hào)）．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （2009?山東）（化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)）
    金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al2O3
    750-970oC通電，Na3AIF6
    4Al+3O2
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是
    降低Al2O3的熔化溫度
    降低Al2O3的熔化溫度
    ．
    （2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的
    下層
    下層
    （填“上層”或“下層”）．
    （3）陰極和陽(yáng)極均由
    碳棒（或石墨）
    碳棒（或石墨）
    材料做成；電解時(shí)所消耗的電極是
    陽(yáng)極
    陽(yáng)極
    （填“陽(yáng)極”或“陰極”）．
    （4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要．在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成
    c
    c
    （填代號(hào)）．
    a．冰晶石　　　　b．氧化鋁　　　　c．鋁錠　　　　d．硫酸鋁．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
    ④②③①
    ④②③①
    ．
    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
    ⑥⑦④⑤⑧
    ⑥⑦④⑤⑧
    ．
    （3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
    c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    ．
    （4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
    ＞
    ＞
    25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
    9：2
    9：2
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （2012?崇明縣二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
    C+H2O
     高溫 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O
     高溫 
    .
     
    CO+H2
    ．
    （2）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
    H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
    ．
    （3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
    總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=
    246.4
    246.4
    kJ；
    一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
    c
    c
    （填字母代號(hào)）．
    a．低溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度
    （4）已知某溫度下反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密閉容器中進(jìn)行到10min時(shí)恰好達(dá)平衡，測(cè)得各組分的濃度如下：
    物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
    濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
    比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率數(shù)值（單位相同）的大�。簐正（甲醇）
    ＞
    ＞
    v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c（CH3OH）=
    1.64mol?L-1
    1.64mol?L-1
    ；該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
    0.16mol/L?min
    0.16mol/L?min
    ；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
    1.86
    1.86
    ．（精確到0.01）

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （（Ⅰ）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）甲裝置的名稱(chēng)是
    原電池
    原電池
     （填“原電池”或“電解池”）．
    （2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：Pt極
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ；當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為
    6.4g
    6.4g
    ；
    （3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色
    無(wú)變化
    無(wú)變化
    （填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”）．
    （Ⅱ）燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．對(duì)于以強(qiáng)堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為：
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH
    變小
    變小
    （填“變大”“變小”或“不變”）
    （Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．
    （1）要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無(wú)渾濁，應(yīng)以
    鉑
    鉑
    為陽(yáng)極電解
    Na2SO4
    Na2SO4
    溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．
    （2）以鉑作陽(yáng)極電解
    NaCl
    NaCl
    溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解的總反應(yīng)式為
    2NaCl+2H2O
     通電 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通電 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

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