下列離子方程式涉及的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、Fe+2H+═Fe2++H2↑
C、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
D、HCO3-+OH-═CO32-+H2O
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化，據(jù)此回答．
解答： 解：A、離子方程式?jīng)]有元素的化合價(jià)變化，涉及的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、離子方程式Fe、H兩元素的化合價(jià)變化了，涉及的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C、離子方程式?jīng)]有元素的化合價(jià)變化，涉及的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、離子方程式?jīng)]有元素的化合價(jià)變化，涉及的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B、油脂、乙醇是人體所必須的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C、纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
D、為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖．下列說(shuō)
法正確的是（　�。�
A、常溫下，向100mL CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中無(wú)沉淀析出
B、b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L
C、d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
D、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）2．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）
組別藥品1藥品2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅱ0.1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液無(wú)現(xiàn)象
Ⅲ1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液現(xiàn)象Ⅲ
Ⅳ1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅴ0.1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液無(wú)現(xiàn)象
關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅴ無(wú)現(xiàn)象，而Ⅳ生成白色沉淀，說(shuō)明增大c（Mg2+）不能向生成沉淀的方向移動(dòng)，增大氨水溶液的濃度才能向生成沉淀的方向移動(dòng)
B、實(shí)驗(yàn)Ⅲ無(wú)現(xiàn)象，因?yàn)槁然V溶液和氨水濃度都增大，則導(dǎo)致氯化銨濃度增大，而氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中
C、由于氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中，而氯化鎂溶液和氨水反應(yīng)可以生成氯化銨，所以該兩種溶液混合后可能會(huì)出現(xiàn)先生成沉淀后溶解的現(xiàn)象
D、實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象是生成白色沉淀，因?yàn)樵龃髢煞N溶液中任意一種的濃度，都能使混合液的離子積達(dá)到氫氧化鎂的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中 在一定條件下充分反應(yīng)，放熱98.3KJ
B、若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C、其他條件不變時(shí)，加入催化劑，速率一定加快
D、2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
 
；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
一定條件
2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，正極反應(yīng)式為
 
；
（3）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25%，試回答：
①A點(diǎn)時(shí)N2的濃度為
 
mol/L；
②圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù) KA=
 
（填寫(xiě)代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求化簡(jiǎn)）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA
 
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
        時(shí)間/min
濃度/mol?L-1		c （N2）c （H2）c （NH3）
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反應(yīng)在3min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
a．使用催化劑
b．降低溫度
c．增加H2的濃度
d．充入Ne增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是（　　）
A、AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、AgCl難溶于水，其溶液中沒(méi)有Ag+和Clˉ
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵工業(yè)在我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐煉鐵，常用赤鐵礦、焦炭、空氣與熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原是逐級(jí)進(jìn)行的，還原時(shí)溫度及CO、CO2平衡混合氣中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖：
（1）在溫度低于570℃時(shí)，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時(shí)，依次發(fā)生的還原反應(yīng)是：
 
（用圖中a b c d填空）．
（2）為減少高爐煉鐵時(shí)含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
 
．
a．其他條件不變，增加高爐的高度
b．調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫
c．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
d．將生成的鐵水及時(shí)移除
（3）已知下列反應(yīng)數(shù)值：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.8kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
④FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H4，則反應(yīng)④△H4=
 
kJ?mol-1．
（4）1100℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.4．現(xiàn)在一密閉容器中加入7.2g FeO，同時(shí)通入4.48L的CO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其升溫1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）氫氣將會(huì)成為21世紀(jì)最理想的能源，也是日下較完美的煉鐵還原劑，現(xiàn)已部分使用于低碳鋼的煉制中．用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法．有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH4 （g）+0.5O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ?mol-1…（a）
CH4 （g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ?mol-1…（b）
①為何多用反應(yīng)（b）制氫氣
 
．
②工業(yè)上將甲烷和水蒸氣反應(yīng)后的混合氣體進(jìn)行如下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），再在1000℃下，用過(guò)高壓水蒸汽洗滌混合氣體，再經(jīng)過(guò)處理后即可直接作為合成氨的原料氣．高溫高壓處理的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＜c（CO32-）
C、b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D、c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）

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