【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為46，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>X

B. X元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

C. Y元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

D. Z單質(zhì)難溶于化合物WZ2

【答案】A

【解析】

由短周期主族元素W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知W、X為第2周期，Y、Z為第3周期，設(shè)W的原子序數(shù)為a，則X、Y、Z的原子序數(shù)分別為a+3、a+9、a+10，則有a+3+a+9+a+10+a=46，a=6，故W、X、Y、Z四種元素分別為碳、氟、磷、硫，據(jù)此分析解答。

A.同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而逐漸增大，即有原子半徑大小順序?yàn)椋?/span>Y>Z>X，故A正確；

B.X元素為氟元素，不存在最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；

C.在四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F（X），其氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.Z為硫元素，硫單質(zhì)易溶于二硫化碳中，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2molX2和2molY2正好化合生成4molZ，則Z的化學(xué)式為

A.XYB.X3Y2C.X2Y3D.XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）水芹烯的分子式為_______ ，C的系統(tǒng)命名為_________________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____。

（2）D分子中的官能團(tuán)為（寫名稱）_______________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________ 。

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）M是G的同分異構(gòu)體，且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，則M的可能結(jié)構(gòu)有________種（考慮立體異構(gòu)）

（5）乙酸異丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有機(jī)化工中間體，寫出以2-甲基-2-丁烯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備乙酸異丙酯的合成路線_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

B. 常溫下，14 g的含中子數(shù)目為6NA

C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA

D. 將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2b kJ·mol-1

B. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-4b kJ·mol-1

C. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJ·mol-1

D. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+4b kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)，若反應(yīng)物A的濃度從2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，則反應(yīng)物A的濃度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間( )

A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學(xué)家提出以下幾個(gè)設(shè)想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。

在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+ 6H2(g)C2H4(g) +4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖。則△H______ 0 (填“>”“<”或“不能確定”)。

Ⅱ. 甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3

(1)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是_____________________。

(3)甲醇是重要的化工原料，可作為燃料。對(duì)于上述反應(yīng)①而言：

(I)若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是_________；

a．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

d．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的焓變減小

(II)某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù) K=50，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

物質(zhì)的量/mol

0.4

0.4

0.8

請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）

(4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是

選項(xiàng)

X

Y

A．

MgSO4

CuSO4

B．

AgNO3

CuSO4

C．

FeSO4

Al2(SO4)3

D．

CuSO4

AgNO3

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案