【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由:_______,________________

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是_____________________________。

4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________

5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

【答案】I1)鉀 鋁

2)不合理 用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較,NH3·H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

II3)分液漏斗 防止倒吸

4)濃鹽酸 KMnO4Na2S S2Cl2===S↓2Cl

5)硫酸 Na2SiO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

【解析】

試題(1)由鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱,確定與反應(yīng)最劇烈、與鋁的反應(yīng)最慢。(2)元素的金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的減小越強(qiáng),N元素為非金屬元素,推測(cè)不合理;(4)要驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫,則燒瓶中反應(yīng)生成Cl2,C中盛放Na2S溶液,與氯氣反應(yīng)生成淡黃色的硫;(5)要證明非金屬性C>Si,可證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,燒瓶中反應(yīng)產(chǎn)生CO2,C中加入 Na2SiO3,且反應(yīng)生成難溶于水的硅酸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(元素符號(hào))。

(2)寫出元素溴的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式_____________________,寫出⑩的價(jià)電子排布圖_____________________________________。

(3)某元素⑦的原子核外最外層電子的成對(duì)電子為________對(duì)。

(4)元素④的氫化物的分子構(gòu)型為________,中心原子的雜化形式為________。

(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖,其中序號(hào)________(填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。

(6)⑩的基態(tài)原子有____種能量不同的電子;如圖___(填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是⑩晶體中微粒的堆積方式。晶體中距離一個(gè)⑩原子最近的⑩原子有____個(gè)。若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則⑩晶體的密度為__________g.cm-3(寫出含a的表達(dá)式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,不需化簡(jiǎn))。若⑩的原子半徑為r,則⑩晶胞這種堆積模型的空間利用率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為46,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>X

B. X元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

C. Y元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

D. Z單質(zhì)難溶于化合物WZ2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的密閉容器中,加入1 mol CO1 mol H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H2)0.5 mol,下列說法不正確的是( )

A. 在該溫度下平衡常數(shù)K1

B. 平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)

C. CO的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 其他條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入1 mol·L-1H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入1mol·L-1NaOH溶液中如圖所示。

①寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式__________。

②乙中負(fù)極反應(yīng)式為__________,總反應(yīng)的離子方程式_______

2)將用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中,然后向兩極分別通入CH3OH(甲醇)O2 ,則發(fā)生了原電池反應(yīng),該原電池中的負(fù)極反應(yīng)式為________________;正極反應(yīng)式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 是原子序數(shù)依次增大的五種常

見元素,其中 A 是原子半徑最小的元素,B 元素的一種核素可用于考古斷代,D 元素的 s軌道和 p 軌道上的電子數(shù)相等且有2個(gè)未成對(duì)電子;E 是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:

(1)A、B、C、D 四種元素中,電負(fù)性最大的是________,第一電離能最大的是________。

(2)化合物 CA3 的沸點(diǎn)比化合物 BA4 的高,其主要原因是___________________________ 。

(3)A、B 形成的化合物與氫氰酸(HCN)反應(yīng)可得丙烯腈(H2CCHCN),丙烯腈分子中的碳原子軌道雜化類型是__________。

(4) C 元素形成的一種離子與 BD2 互為等電子體,該離子的結(jié)構(gòu)式為__________。

(5)基態(tài) E 原子的核外電子排布式為:_____________________________;D、E 形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下,該晶體的化學(xué)式為__________

(6) E 的硫酸鹽溶液中通入過量的 CA3,可生成[E(CA3)4]2,1 mol [E(CA3)4]2中含有σ 鍵的數(shù)目約為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、Ⅲ3個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器,、、中按不同投料比(Z)充入HClO2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與ZT的關(guān)系如圖所示。

容器

起始時(shí)

T/℃

n(HCl)/mol

Z

300

0.25

a

300

0.25

b

300

0.25

4

下列說法不正確的是( )

A. △H<0

B. a<4<b

C. 若容器反應(yīng)某時(shí)刻處于R點(diǎn),R點(diǎn)的反應(yīng)速率:v()>v()

D. 300時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為320

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。已知,若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖所示:

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________,反應(yīng)類型是_______。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________,反應(yīng)類型是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 曲線M表示pH與lgc(HY-)/c(H2Y)的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d點(diǎn)溶液中:c(H)-c(OH)=2c(Y2-)+c(HY)-c(K)

D. 交點(diǎn)e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY)>c(H)>c(OH)

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