【題目】常溫下向的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.表示物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是A

B.的電離常數(shù)為，即已知

C.當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中

D.時(shí)的溶液中，的水解程度等于的電離程度

【答案】D

【解析】

A.常溫下向的氨水中逐滴加入的鹽酸，一水合氨濃度減小，表示濃度變化的曲線是A，故A正確；

B.的電離常數(shù)，平衡常數(shù)只隨溫度變化，取時(shí)的濃度計(jì)算，此時(shí)，，，故B正確；

C.當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，此時(shí)溶液，溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨，溶液中存在電荷守恒，物料守恒得到：，得到，故C正確；

D.時(shí)的溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，等濃度的銨根離子和一水合氨溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

③H2(g) O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1

B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

C．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半；從C進(jìn)入D中的氣體有兩種，且體積比為1∶1；將D加熱一段時(shí)間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)；設(shè)實(shí)驗(yàn)前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測(cè)定。

已知：，，且水蒸氣的體積忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)中的液體藥品均過量．請(qǐng)回答：

（1）硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是______用化學(xué)式表示．

（2）硝酸在裝置A的反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)有______．

（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（4）若向反應(yīng)后的A中加入足量的NaOH固體，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，其體積為硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體體積的同溫同壓，寫出符合上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)的硝酸與Mg片反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

C. 如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

D. 讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，下列可作為判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )

①SO2 和 SO3 的濃度相等 ②SO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 ③容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 ④SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合氣體的密度保持不變⑥容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保 持不變 ⑦2v 正(SO2)＝v 逆(O2) ⑧單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2 的同時(shí)消耗 2n mol SO3

A. ①②④⑤ B. ②③⑦⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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