【題目】隱形眼鏡越來越受到年青人的喜愛,在使用隱形眼鏡時,常用的護理藥水中含有過氧化氫(H2O2).下列有關(guān)過氧化氫的說法中正確的是

A. 過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的

B. 它是由2個氫元素和2個氧元素組成的

C. 過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣,該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

D. 每個過氧化氫分子中含有2個氫原子和2個氧原子

【答案】D

【解析】試題分析:過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的,故A錯誤;元素不講個數(shù),故B錯誤;過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣,該反應(yīng)為分解反應(yīng),故C錯誤;每個過氧化氫分子中含有2個氫原子和2個氧原子,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的最外層電子數(shù)為2,價電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關(guān)于該元素的判斷錯誤的是 (  )。

A. 電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2

B. 該元素為V

C. 該元素為ⅡA族元素

D. 該元素位于d區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=QKJ/mol,能量變化如圖所示,回答下列問題:

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1E2的變化是:E1(填增大”,、“減小”、“不變,下同);E2-E1_______。

(2)500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 molN2l.5 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量____46.2KJ。(填“<”、“>”“=”)

(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是_____

A.H>0,氣體分子數(shù)目增多

B.H>0,氣體分子數(shù)目減少

C.H<0,氣體分子數(shù)目增多

D.H<0 ,氣體分子數(shù)目減少

(4)將一定量的N2(g)H2(g)放入1L 密閉容器中,在500℃ 、2×l07 Pa下達到平衡,測得N20.10 mol, H20.30 mol, NH30.10 mol。計算該條件下達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率_____。若升高溫度,K值變化_______(填增大”、“減小不變)。

(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中欲提移合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的_____(填字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料氣 B.向容器中再充入惰性氣體

C.改變反應(yīng)的催化劑 D.分離出氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,4v(O2)=5v(NO)

B. 單位時間內(nèi)斷裂4 mol N—H的同時,斷裂6mol O—H,反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)后,增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v(NH3)=3v(H2O)

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【題目】已知:X(g)+3Y(g)2Z(g),一定條件下,0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列四組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是

A. 二氧化碳 碳酸鈉 B. 硫酸鈉 乙醇

C. 氧化鋁 硫 D. 鹽酸 蔗糖

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【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì), X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):

(1)Y的電子式為 ,構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中的位置 。

(2)反應(yīng)②的離子方程式為

(3)足量C通入Y的溶液中可得到一種常見的消毒劑。在該消毒劑中通入少量CO2可得一種酸式鹽,從酸性強弱角度請你寫出得到的結(jié)論: 。

(4)①寫出檢驗N中陽離子常用的試劑名稱 ,N也可用來凈水,請寫出相關(guān)離子方程式 。

②H的溶液在空氣中久置,會變渾濁,請寫出相關(guān)離子方程式

(5)C可用來制取漂白粉,為測定漂白粉中有效成分的含量,某小組進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時發(fā)生的離子方程式為 (不考慮生成CaSO4):

靜置。待完全反應(yīng)后,用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為 (保留到小數(shù)點后兩位)。

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【題目】下列各種方法中,能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是( )

①金屬表面涂抹油漆 ②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) ③保持金屬表面清潔干燥 ④金屬表面進行電鍍 ⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜

A.①②③④ B.①③④⑤

C.①②④⑤ D.全部

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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是

A.實驗室用裝置制取氨氣

B.裝置中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并能防止倒吸

C.裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D.裝置是電解池,鋅電極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

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