【題目】于可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A. 達到化學平衡狀態(tài)時,4v(O2)=5v(NO)

B. 單位時間內(nèi)斷裂4 mol N—H的同時,斷裂6mol O—H,反應達化學平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡狀態(tài)后,增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D. 化學反應速率的關(guān)系為2v(NH3)=3v(H2O)

【答案】A

【解析】試題分析:A4vO2=5vNO),不同物質(zhì)表示正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,表示反應達到平衡狀態(tài),故A正確;B.若單位時間內(nèi)斷裂4 mol N—H,相當于消耗4/3mooNH3,斷裂6mol O—H,相當于消耗3molH2O,表示一正一逆,但二者的速率之比不等于化學計量數(shù),不能說明到達平衡,故B錯誤;C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則物質(zhì)的濃度減小,正逆反應速率均減小,平衡向正反應移動,故C錯誤;D.化學反應速率關(guān)系是:NH3=2υH2O),均為正反應,無法判斷達到平衡,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡,測得生成16 mol C,且反應的前后壓強之比為54(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是( )

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是35

C. 增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數(shù)增大

D. 增大C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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【題目】在一定條件下,將3 mol A1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3Ag)+BgxCg)+2Dg)。2 min后該反應達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷錯誤的是( )

A. x1 B. 2 min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol·L1·min1

C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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【題目】每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲,這種清洗試劑是 ( )

A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 硫酸 D. 鹽酸

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【題目】下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法正確的是(

序號

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜應選用的試劑或操作方法

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液,并過濾

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉,并過濾

H2

CO2

通過盛NaOH溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

NaNO3固體

CaCO3

溶解、過濾、蒸發(fā)


A.①②③④
B.①③④
C.②③④
D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )

A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為51

C Cl2既做氧化劑又做還原劑

D 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為51

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隱形眼鏡越來越受到年青人的喜愛,在使用隱形眼鏡時,常用的護理藥水中含有過氧化氫(H2O2).下列有關(guān)過氧化氫的說法中正確的是

A. 過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的

B. 它是由2個氫元素和2個氧元素組成的

C. 過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣,該反應為復分解反應

D. 每個過氧化氫分子中含有2個氫原子和2個氧原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在相同溫度和相同壓強下,決定氣體體積的因素主要是

A. 微粒本身的大小 B. 微粒的數(shù)目 C. 微粒間的距離 D. 微粒的種類

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【題目】科學家己發(fā)現(xiàn)一種新型氣態(tài)氫分子H3,在同溫、同壓下,等體積的H3H2具有相同的

A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.密度 D.質(zhì)子數(shù)

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