【題目】2011年1月11日,中國(guó)研制的第四代隱形戰(zhàn)機(jī)殲-20在成都首次公開(kāi)試飛成功。隱形戰(zhàn)機(jī)的核心材料是金屬鈦,我國(guó)探明儲(chǔ)量世界第一。下列有關(guān)推斷不正確的是(  )

A. 鈦的原子序數(shù)為22 B. 鈦位于元素周期表第四周期

C. 鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4 D. 鈦屬于過(guò)渡元素

【答案】C

【解析】依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu),鈦是22號(hào)元素,選項(xiàng)A正確;位于第四周期第ⅣB族,選項(xiàng)B正確;它屬于過(guò)渡元素,選項(xiàng)D正確;依據(jù)構(gòu)造原理,4s能級(jí)能量低于3d能級(jí),故應(yīng)首先排滿(mǎn)4s后再排3d,正確排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,選項(xiàng)C不正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)藥品保存正確的是(
A.鋰保存在煤油中
B.液溴保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中
C.白磷保存在水里
D.碘單質(zhì)保存在無(wú)色廣口瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池反應(yīng)原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 在溶液中,SO42-移向正極 B. 在溶液中,電子從鋅片流向銅片

C. 一段時(shí)間后,溶液顏色變淺 D. 負(fù)極電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2(g)與H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NH3(g),過(guò)程如下圖,下列說(shuō)法正確的是

A. I為放熱過(guò)程、Ⅱ?yàn)槲鼰徇^(guò)程

B. 1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1 mol NH3的鍵能

C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量

D. 該過(guò)程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱(chēng)為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀(guān)察下圖,然后回答問(wèn)題:

(1)圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)下列4個(gè)反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是____________(填代號(hào))。
A.水蒸氣與炭反應(yīng)
B.用水稀釋氫氧化鈉溶液
C.鋁粉與Fe2O3反應(yīng)
D.灼熱的碳與CO2反應(yīng)
(3)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為。
(4)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:
CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2 kJ/mo1
CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)△ H=+247.4kJ/mo1
CH4 (g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A含有C、H、O三種元素,6.2g完全燃燒后將產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4,濃硫酸質(zhì)量增重5.4g;剩余氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收,質(zhì)量增加8.8g。經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量為62。(已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)失去一個(gè)水)

(1)試通過(guò)計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式_________

(2)若0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng),則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】
(1)在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1 mol B,發(fā)生下列反應(yīng):
2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。
①維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡向(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
②維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍是1.2 mol/L的是(填序號(hào));
A.4 mol A+2 mol B
C.2 mol A+1 mol B+3 mol C
B.3 mol C+2molD
③達(dá)平衡后若升高溫度,B的濃度增加,則正反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
(2)下圖1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO中,CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖;卮鹣铝袉(wèn)題:

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到t1時(shí)刻,用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)=。
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

(1)用活性炭還原法可以處理汽車(chē)尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:

濃度/(mol/L)/\時(shí)間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________mol·L-1·min-1;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

②若30min后只改變某一條件,據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________(填字母編號(hào))。

A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的NO   D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率___________(填“升高”或“降低”),△H______0(填“>”或“<”)。

(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1

寫(xiě)出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

(3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為:_________________________。

(4)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(
A.原電池中電子流出的極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
C.原電池中陰離子向正極移動(dòng)
D.原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案