Question

11．“蛟龍”號(hào)載人潛水器7000米級(jí)海試圓滿(mǎn)成功，標(biāo)志著我國(guó)深海載人技術(shù)達(dá)到國(guó)際領(lǐng)先水平，據(jù)國(guó)際海床管理局估計(jì)，多金屬硫化礦（含Cu、Zn、Pb、Mn、Fe、Ag、Au等多種有色金屬和貴金屬元素的硫化物）中每種金屬的儲(chǔ)量最多可達(dá)1.1億噸，焙燒CuFeS₂的主要反應(yīng)之一；4CuFeS₂+13O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂，關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（　　）

• A． CuFeS₂中硫的化合價(jià)為-1價(jià)
• B． Fe₂O₃為氧化產(chǎn)物，SO₂是還原產(chǎn)物
• C． lmolCuFeS₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為13mol
• D． 該反應(yīng)的所有產(chǎn)物均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

Answer 1

分析 由4CuFeS₂+13O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂，可知Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，以此解答．

解答 解：A．CuFeS₂中CuFe均為+2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，硫的化合價(jià)為-2，故A錯(cuò)誤；
B．Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，則Fe₂O₃和SO₂都是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)可知，1mol CuFeS₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol×[（3-2）+2×（4+2）]=13mol，故C正確；
D．產(chǎn)物CuO中只有O素的化合價(jià)發(fā)生了變化，CuO是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目注重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．