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15.在某溫度下,取X和Y各1摩爾放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應:X+2Y?2Z.反應達到平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2.則Y的轉化率為多少?計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)?

分析 在某溫度下,取X和Y各1摩爾放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應,利用三段式表示出平衡時各各組分的物質的量,根據(jù)到平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2列方程計算n的值,再根據(jù)轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%,平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應物平衡濃度冪次方乘積}$.

解答 解:在某溫度下,取X和Y各1摩爾放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應,設反應的Y物質的量為n,則:
              X(g)+2Y(g)?2Z(g)
起始量(mol):1       1       0 
變化量(mol):0.5n    n       n 
平衡量(mol):1-0.5n  1-n    n
平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質的量與成物的總物質的量之比為3:2,則
(1-0.5n+1-n):n=3:2
解得n=$\frac{2}{3}$
則Y的轉化率=$\frac{\frac{2}{3}mol}{1mol}$×100%=66.7%,
達到平衡狀態(tài)各物質的平衡濃度為c(X)=$\frac{1mol-0.5×\frac{2}{3}mol}{2L}$=$\frac{1}{3}$
c(Y)=$\frac{1mol-\frac{2}{3}mol}{2L}$=$\frac{1}{6}$mol/L
c(Z)=$\frac{\frac{2}{3}mol}{2L}$=$\frac{1}{3}$mol/L
平衡常數(shù)K=$\frac{(\frac{1}{3})^{2}}{\frac{1}{3}×(\frac{1}{6})^{2}}$=12,
答:Y的轉化率為67.7%,該溫度下此反應的平衡常數(shù)為12.

點評 本題化學平衡的有關計算,難度不大,主要是轉化率、平衡常數(shù)概念的計算應用,注意三段式解題法的利用,旨在考查學生對基礎知識的理解掌握.

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