8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
B．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
C．加水稀釋CH3COONa溶液，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值變小
D．25℃時(shí)，pH=4的鹽酸與pH=4的醋酸溶液等體積混合后pH=4

分析 A、含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在物料守恒：2c（Na+）═3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]；
B、等pH的KOH溶液、Ba（OH）2溶液中，前者的濃度是后者溶液濃度的2倍，據(jù)此回答；
C、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$，據(jù)此回答；
D、由于鹽酸和醋酸溶液的pH相等，兩溶液中氫離子濃度相等，故將兩溶液混合后氫離子濃度不變，溶液的pH不變．

解答 解：A、含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在物料守恒：2c（Na+）═3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]，故A錯(cuò)誤；
B、等pH的KOH溶液、Ba（OH）2溶液中，前者的濃度是后者溶液濃度的2倍，c（K+）=2c（Ba2+），故B錯(cuò)誤；
C、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$，加水稀釋，Ka和Kw都不變，所比值不變，故C錯(cuò)誤；
D、由于鹽酸和醋酸溶液的pH相等，兩溶液中氫離子濃度相等，故將兩溶液混合后氫離子濃度不變，溶液的pH不變，混合后pH=4，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、溶液中離子濃度大小比較等知識，題目難度不大，注意溶液中離子濃度關(guān)系的守恒關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將含有C、H、O三種元素的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g，已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108，試計(jì)算：
（1）該化合物3.24g消耗氧氣的質(zhì)量是8.16g．
（2）通過計(jì)算寫出該化合物的分子式C7H8O．
（3）該化合物的能與燒堿反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有二種．試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．天然氣（以甲烷計(jì)）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．

Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2中的應(yīng)用
（1）甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2 kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使合成氨催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol．
（2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如圖1所示：
析圖可知：
①相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是汽氣比越大CO平衡變化率越大．
②汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是：溫度越高CO平衡變化率越�。�
（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．隨溫 度的降低，該平衡常數(shù)增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用
以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖2如下：
（1）外電路電子流動方向：由A流向B（填字母）．
（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6 mol e-轉(zhuǎn)移，有19.2 g 精銅析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應(yīng)的元素符號表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取SP2雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23  cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙酸中含碳原子數(shù)目為0.2NA
C．12gC60中含質(zhì)子總數(shù)為6NA
D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．美國科學(xué)家理查德-�？撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應(yīng)中的作用是還原劑（選填：“氧化劑”、“還原劑”）．
（2）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時(shí)鐵的存在形式是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O．
（4）700℃焙燒1的目的是：除去活性炭及有機(jī)物；550℃焙燒2的目的是：脫氨[將Pd（NH3）2Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镻dCl2]．

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8．二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除Fe3+、Cl-（填離子符號），檢驗(yàn)濾渣A是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，濾渣B的主要成分是SiO2．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4[M=208g/mol]產(chǎn)品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.20%．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：
H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
（1）Na2SO4溶液顯堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）SO42-+H2O?HSO4-+OH-．
（2）在25℃時(shí)0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，則25℃時(shí)，0.1mol•L-1 H2SO4溶液中c（SO42-）小于 0.029mol•L-1（填“大于”，“小于”或“等于”），理由是H2SO4一級電離出H+，對HSO4-電離起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制．
（3）在0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是AD．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
B．2c（Na+）=c（SO42-）+c（HSO4-）
C．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C6H12O2的有機(jī)物，該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在酸性條件下水解為A和B．不考慮立體異構(gòu)，滿足條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．8種B．12種C．15種D．20種

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