6．分子式為C6H12O2的有機物，該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在酸性條件下水解為A和B．不考慮立體異構(gòu)，滿足條件的該有機物的同分異構(gòu)體共有（　　）
A．8種B．12種C．15種D．20種

分析 分子式為C6H12O2的有機物，屬于酯類說明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，且該分子中含有2個氧原子，所以該有機物必須是甲酸戊酯，根據(jù)戊醇的同分異構(gòu)體可判斷滿足條件的酯的數(shù)目，以此來解題．

解答 解：有機物的分子式為C6H12O2，屬于酯類說明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，且該分子中含有2個氧原子，所以該有機物必須是甲酸戊酯，甲酸戊酯為戊醇和甲酸形成的酯，
戊醇的同分異構(gòu)體為：主鏈五個碳的有3種：CH2（OH）CH2CH2CH2CH3、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3；
主鏈四個碳的有4種：CH2（OH）CH（CH3）CH2CH3、CH3C（OH）（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（OH）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2（OH）；
主鏈三個碳的有1種：C（CH3）3CH2OH，
戊醇8種屬于醇的同分異構(gòu)體，而甲酸沒有同分異構(gòu)體，
所以甲酸戊酯的同分異構(gòu)體8種，
故選A．

點評 本題考查有機推斷，明確有機物的斷鍵和成鍵方式是解本題的關(guān)鍵，明確有機物是甲酸某酯是解題的關(guān)鍵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
B．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
C．加水稀釋CH3COONa溶液，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值變小
D．25℃時，pH=4的鹽酸與pH=4的醋酸溶液等體積混合后pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列溶液中微粒的關(guān)系正確是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．B氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）
C．在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c（H+）分別是1.0×0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L，在此溫度時，水的離子積為1.0×10-（a+b）
D．常溫下，0.1mol/L酸HA pH=3，0.1mol/L 堿BOH pH=13，則鹽BA溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
酸電離方程式電離常數(shù)
K/mol•L-1
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.26×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?CO32-+H+		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？K值越大，電離程度越大，酸性越強；
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是H3PO4，最弱的是HPO42-；
（4）H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3之間存在數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是在數(shù)值上相差很大，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時：
①HF（aq）+OH-（aq）?H2O（l）+F（aq）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
在20Ml0．lmol/L的氫氟酸中滴加0．lmol/L的NaOH V mL，下列說法正確的是（　　）
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
B．當(dāng)V=20 mL時，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）
C．當(dāng)V=20 mL時，溶液中：c（F-）=c（Na+）=0.1mol/L
D．當(dāng)v＞0時，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫時，向pH=2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（　�。�
A．pH=12的Ba（OH）2B．pH=12的NH3•H2O
C．0.05 mol/L的NaOHD．0.05 mol/L的BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，許多重要的化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進行，試分析并回答以下問題：
（1）向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1鹽酸和醋酸溶液中分別滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．隨加入的NaOH溶液體積的增加，溶液pH的變化如下圖所示：

①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②實驗前，上述三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化學(xué)式）；
③圖中V1和V2大小的比較：V1＜V2（填“＞”、“＜”或“=”）；
④圖I中M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）（用離子的物質(zhì)的量濃度符號填空）．
（2）為了研究沉淀溶解平衡，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計了如下實驗（相關(guān)數(shù)據(jù)測定溫度及實驗環(huán)境均為25℃）：
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向20mL0.05mol•L-1AgNO3溶液中加入20mL0.05mol•L-1KSCN溶液，充分反應(yīng)后過濾出現(xiàn)白色沉淀
步驟2：向濾液中滴加少量2mol•L-1Fe（NO3）3溶液溶液變紅色
步驟3：向步驟2所得溶液中，加入少量3mol•L-1AgNO3溶液現(xiàn)象a
步驟4：取步驟1所得少量濾渣加入到適量的3mol•L-1KI溶液中出現(xiàn)黃色沉淀
資料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
①步驟2中溶液變紅色，說明溶液中存在SCN-，該離子經(jīng)過步驟1中的反應(yīng)，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-（用必要的文字和方程式說明）；
②該同學(xué)根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應(yīng)，則現(xiàn)象a為出現(xiàn)白色沉淀、溶液紅色變淺（至少答出兩條明顯現(xiàn)象）；
③寫出步驟4中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）Si、P、S三種元素中，第一電離能由大到小的順序為P＞S＞Si；電負性由大到小的順序為S＞P＞Si；基態(tài)硫原子的價電子排布式為3s23p4，硫元素位于周期表p區(qū)．
（2）硫的一種同素異形體（結(jié)構(gòu)如圖所示）易溶于CS2，固態(tài)時屬于分子晶體，其中硫原子雜化軌道類型為sp3．
 （3）臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT（3一甲基-2一丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)如圖）．
1mol3一MBT中含有σ鏈數(shù)目為15NA（Na為阿伏加德羅常數(shù)的值）．沸點：3一MBT小于（CH3）2C=CHCH2OH （填“．大于”或“小于”）．
（4）SO3分子的空間構(gòu)型為平面三角形_，與其互為等電子體的陰離子為NO3- （舉1例）．
（5）硫化鋰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長a mm，密度ρ=1.66g•cm-3，每個晶胞中含S2-數(shù)目為4個；列出計算a的代數(shù)式$\root{3}{\frac{184}{1.66×1{0}^{-21}{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實驗的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中正確的是（　�。�
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失　
②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色　
③SO2通入石蕊試液中→先變紅后褪色 
④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去　
⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色．
A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部

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同步練習(xí)冊答案