11．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：3 mol•L-1．

分析 先根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量求出離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)C=$\frac{n}{V}$求出Cl-的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2中含有的氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3 mol/L，故答案為：3 mol•L-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；
②D的焰色反應(yīng)呈黃色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；
④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；
⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
（1）五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）D溶液顯堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓，E和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+NH4+．
（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是加NaOH加熱，如能產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有NH4+．
（5）以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，共產(chǎn)生氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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2．有一透明溶液，已知其中可能含有的離子為：Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-．當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時(shí)，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀．當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，共收集到0.3mol混合氣體，且此時(shí)生成的沉淀最多．此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：
（1）淡黃色粉末的名稱為過氧化鈉；
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+離子，肯定沒有Cu2+、Fe2+、HCO3-離子，可能有K+、Cl-、SO42-離子；
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：
①淡黃粉末與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O；
③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時(shí)，沉淀部分消失，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)量之比為（H+及沒有確定的離子除外）1：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化物、氫化物都是只含二種元素
B．混合物中的元素一定是化合態(tài)的形式存在
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
D．由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

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6．某無色溶液中可能含有I-、Na+、Fe2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含I-； 
 ②肯定不含F(xiàn)e2+；
③肯定含有SO32-；  
④可能含有I-．
A．①③B．①②③C．③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：K+、NO3-、SO32-、Na+
B．使石蕊呈紅色的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、AlO2-
C．使pH試紙顯紅色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．在酸性溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、ClO-

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3．在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應(yīng)的是（　　）
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng)③水解反應(yīng) ④中和．
A．維生素B5：B．阿司匹林：
C．芬必得：D．搖頭丸：

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20．晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽(yáng)能電池等．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．

請(qǐng)回答下列問題（各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有①②③（填反應(yīng)代號(hào)）．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（3）化合物W的用途很廣，通�？捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑．將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373～1623K反應(yīng)，生成化合物W，其化學(xué)方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;1373-1623K\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（4）A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是CO2（填化學(xué)式）；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是CO2和HCl（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)相互混合后，既有氣體生成又有白色沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量的NaOH溶液和鋁銨礬[NH4Al（SO4）2]溶液混合 ③少量電石（CaC2）投入到過量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中．
A．②④B．③C．②③D．①④

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