16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：K+、NO3-、SO32-、Na+
B．使石蕊呈紅色的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、AlO2-
C．使pH試紙顯紅色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．在酸性溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、ClO-

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．使石蕊呈紅色的溶液，顯酸性；
C．pH試紙顯紅色的溶液，顯酸性；
D．酸性溶液含大量的氫離子．

解答 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，H+、NO3-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．使石蕊呈紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-、AlO2-，故B錯誤；
C．pH試紙顯紅色的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．酸性溶液含大量的氫離子，不能大量存在ClO-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）．
（1）b電極名稱陽極電解過程中，a電極表面的現(xiàn)象是紅色固體物質(zhì)析出，電解一段時間后放出氣體
（2）a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
（3）從P點到Q點時收集到的氣體成分H2、O2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g•mol-1
（4）①如果向所得的溶液中加入0.8g CuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解后溶液的pH為1　（忽略溶液體積的變化）
②如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度（不考慮CO2的溶解），電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．12C與14C為不同核素B．石墨與C60互為同素異形體
C．H2O和D2O互為同位素D．甲烷與乙烷互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某科研小組用MnO2的濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對尾氣進行吸收處理，如圖所示：
（1）裝置連接好后，應(yīng)先檢查裝置氣密性，方法是向C中加水至淹沒長導(dǎo)管，微熱圓底燒瓶，觀察C中長導(dǎo)管是否有氣泡冒出，冷卻后是否形成一段水柱．
（2）盛濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的HCl．
（3）吸收Cl2時首先發(fā)生的反應(yīng)時Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：只存在ClO-；
假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）．
③設(shè)計實驗方案，進行實驗．請在表中補充實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品紅溶液、淀粉KI溶液．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分別置于A、B試管中/
步驟2：向A試管中滴加1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液Ⅰ：若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)1成立；
Ⅱ：若溶液紫紅色不褪去，則假設(shè)2或3成立，
步驟3：向B試管中滴加1-2滴淀粉KI溶液Ⅰ：若溶液變藍色，則假設(shè)1成立；
Ⅱ：若溶液不變藍色，結(jié)合步驟2中的II，假設(shè)3成立，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：3 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溶液含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42-、④I-、⑤NO3-、⑥CO32-八種離子．向其中加入少量濃硝酸后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．①B．①③C．①③⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知1g氧氣含有m個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{m}{32}$ mol-1B．16m mol-1C．m mol-1D．32m mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分析以下幾個熱化學(xué)方程式，哪個是表示固態(tài)碳或氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的是（　　）
A．C （s）+O2（g）=CO  （g）△H=-110.5 kJ/mol
B．C （s）+O 2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H=-241.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T失去一個電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
　Y其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Z形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體
（1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是14C．
（2）畫出T離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)Z的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．若忽略100mL溶液反應(yīng)一段時間后的體積變化，Z離子濃度由8mol/L變?yōu)?mol/L，求這段時間生成氣體標況下的總體積為4.48L．

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同步練習(xí)冊答案