【題目】關于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）

A．原電池中失去電子的電極為正極

B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電

【答案】B

【解析】原電池中失去電子的電極發(fā)生氧化反應為負極，故A錯誤；原電池的負極、電解池的陽極都失電子發(fā)生氧化反應，故B正確；原電池的兩極可以是由活動性不同的兩種金屬組成，也可以是金屬與石墨，故C錯誤；電解時電解池的陰極是陽離子放電，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P akJmol﹣1、P﹣O b kJmol﹣1、P═O c kJmol﹣1、O═O d kJmol﹣1根據(jù)如圖所示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（ ）

A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1

C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1 D．（4c+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一種強酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強堿溶液反應

C．強酸溶液和弱堿溶液反應

D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釔的常見化合價為+3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3+

2.7

3.7

Y3+

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。請回答下列問題：

（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

①最好選用鹽酸和__________兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式__________。

（2）為使Fe3+沉淀完全，用氨水調節(jié)pH=a時，a應控制在__________范圍內；繼續(xù)加氨水調節(jié)pH=b發(fā)生反應的離子方程式為__________；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是__________。

（3）煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)元素周期律進行推斷，下列不正確的是

A. 堿性：KOH>NaOH B. 氧化性:C12>S

C. 穩(wěn)定性：HBr>HI D. 酸性 H3PO4>HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）

A ．分液、萃取、蒸餾 B． 萃取、蒸餾、分液

C ．分液、蒸餾、萃取 D． 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe2Fe2+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯分子中苯環(huán)上的一個氫被－C4H9原子團取代形成的有機物共有

A. 8種 B. 12種 C. 10種 D. 16種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是（　　）

A. 冰醋酸、純堿、藍礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B. HC1O、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

C. 漂白粉、冰水、氯水均為混合物

D. Na2O、NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

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