【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A.洗滌劑除油污的原理與熱堿液除油污的原理相同

B.食品包裝內(nèi)放置生石灰與放置硅膠的作用相同

C.聚乙烯和聚氯乙烯的單體相同

D.自來水中加入漂白粉與加入硫酸鋁的作用相同

【答案】B

【解析】洗滌劑除油污的原理是乳化作用，熱堿液除油污的原理是油脂在堿性條件下的水解，原理不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，食品包裝內(nèi)放置生石灰與放置硅膠都是起干燥作用，正確；C項(xiàng)，聚乙烯的單體是乙烯，聚氯乙烯的單體是氯乙烯，單體不同，錯(cuò)誤；自來水中加入漂白粉是消毒殺菌，自來水中加入硫酸鋁，是凈化除去水中的懸浮雜質(zhì)，作用不同，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】缺鐵主要會(huì)引起（ ）

A. 侏儒癥 B. 骨質(zhì)疏松癥 C. 甲亢 D. 貧血

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素的原子既可以通過離子鍵，又可以通過共價(jià)鍵形成二元化合物的是

A．K B．Ca C．I D．Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液a逐漸加入固體b中, 下列敘述中不正確的是（ ）

A．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色

B．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色

C．若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁

D．若a為濃氮水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7）的工藝如下(部分操作和條件略）：

Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。

Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。

Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：

FeOCr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；

②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

（2）固體A中主要含有 (填寫化學(xué)式）。

（3）已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O。Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時(shí)，其目的是 。

（4）Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

(g/100g水）

0

28

35.7

4.7

163

40

40.1

36.4

26.3

215

80

51.3

38

73

376

①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是 。

②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、____________、____________、過濾、洗滌、干燥得到晶體。

（5）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量____________(填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺(熔點(diǎn)：-101℃，沸點(diǎn)：33℃），在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：下列說法不正確的是( ）

A．實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶

C．反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是( ）

A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-

C．由水電離出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氫原子數(shù)目為12NA

B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2NA個(gè)SO3分子所占有的體積約為4.48L

D. 當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA

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