【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氫原子數(shù)目為12NA

B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下，0.2NA個SO3分子所占有的體積約為4.48L

D. 當有1molCl2參與反應時，電子轉移數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】A．100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有1mol乙醇和3mol水，則氫原子數(shù)目為12NA，故A正確；B．醋酸是弱酸不能完全電離，故B錯誤；C．標準狀況下，SO3是固體，不可能根據(jù)氣體摩爾體積計算其體積，故C錯誤；D．Cl2參與不同的反應，電子轉移數(shù)目不確定，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
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【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是（ ）

A.洗滌劑除油污的原理與熱堿液除油污的原理相同

B.食品包裝內(nèi)放置生石灰與放置硅膠的作用相同

C.聚乙烯和聚氯乙烯的單體相同

D.自來水中加入漂白粉與加入硫酸鋁的作用相同

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【題目】

A. 氨基酸脫水縮合產(chǎn)生水，水中的氫都來自氨基

B. 纖維素與脂肪都是由C、H、O三種元素組成的

C. 蛋白質是組成生物膜的主要成分，可被蘇丹Ⅲ染液染成紫色

D. 組成RNA和DNA的元素種類不同

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【題目】

A. H、0、N、B B. C、H、S、Zn

C. P、K、Ca、Mg D. C、0、Ca、Fe

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【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

（1）稀鹽酸不與Cu 反應，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為：___________________。

（2）在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為________________。

（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2 .24LNO氣體。若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH1=-571.6kJmol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=-566.0kJmol-1

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH3=-90.8kJmol-1

計算甲醇蒸氣的燃燒熱ΔH＝ 。

（2）對于可逆反應C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g），平衡常數(shù)表達式為 ，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。（填選項編號）

A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

B．v正（H2O）=v逆（H2）

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中總質量不隨時間而變化

E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

（3）某化學興趣小組探究外界條件對合成甲醇反應的影響。

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91kJmol-1

①在300℃時，向體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

則從反應開始到建立平衡，v（H2）為 ；

②在其它條件不變時，只改變其中的一個條件，該小組同學根據(jù)實驗繪制如下圖像，其中與事實相符的是 。（填序號）

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【題目】純鋅跟稀H2SO4 反應速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2 的速率，并且使產(chǎn)生H2 的量不變，當稀H2SO4 過量時，可向其中加少量

A、CuSO4 溶液 B、銅粉 C、ZnSO4 D、鎂條

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【題目】化學與生活密切相關，下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是

A. 蘇打—NaHCO3 B. 酒精—CH3OH C. 鐵紅—FeO D. 生石灰—CaO

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【題目】化學與生產(chǎn)和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（ ）

A．氯氣作水殺菌消毒劑

B．硅膠作袋裝食品的干燥劑

C．二氧化硫作紙漿的漂白劑

D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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