Question

11．將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和ClO₃^-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． Cl₂和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應
• B． 反應中轉移電子數(shù)為是0.42 N_A
• C． 原苛性鉀溶液中KOH的物質的量為0.3 mol
• D． 生成物中Cl^-的物質的量為0.21 mol

Answer 1

分析 由圖可知，t₂時，n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，t₁時溶液中不存在ClO₃^-，由電子守恒可知，Cl元素得到電子轉化為Cl^-，由電子轉移守恒可知生成的氯離子n（Cl^-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=轉移電子物質的量，根據(jù)物料守恒可知n（K⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-），以此來解答．

解答 解：A．由圖可知，t₂時，n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，t₁時溶液中不存在ClO₃^-，則Cl₂和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應，故A正確；
B．由電子轉移守恒可知，轉移電子=失去電子=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故B錯誤；
C．物料守恒可知n（K⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，故C正確；
D．n（Cl^-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，注意圖中只體現(xiàn)Cl元素的化合價升高，把握電子守恒、物料守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．