20．下列說法不正確的是（　　）
A．生物酶固氮相比人工固氮更高效、條件更溫和
B．近日用地溝油煉制的生物航油載客首飛，標(biāo)志著我國(guó)航空業(yè)在節(jié)能減排領(lǐng)域進(jìn)入商業(yè)飛行階段
C．分光光度計(jì)不能用于測(cè)定草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)速率
D．尿液燃料電池的原理是在微生物作用下將尿液中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為電能

分析 A、根據(jù)酶的性質(zhì)分析，酶有專一性和高效性的特點(diǎn)；
B、從原料的綜合利用角度分析解答；
C、可以借助分光光度計(jì)采用比色的方法測(cè)定某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；
D、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

解答 解：A、酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，而人工固氮要在高溫高壓的條件下，所以生物酶固氮相比人工固氮更高效、條件更溫和，故A正確；
B、地溝油煉制的生物航油載客首飛，從原料的綜合利用可知節(jié)省能源減少了排放，故B正確；
C、測(cè)定某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可以借助分光光度計(jì)采用比色的方法測(cè)定，故C錯(cuò)誤；
D、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以尿液燃料電池的原理是在微生物作用下將尿液中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境保護(hù)問題，學(xué)生應(yīng)明確習(xí)題中含有當(dāng)前的社會(huì)熱點(diǎn)是高考的一大特點(diǎn)，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)把社會(huì)熱點(diǎn)和課本知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系起來來解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在下圖所示的裝置A中，用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉-KI溶液 ②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液．（圖中夾持裝置已略去）．

回答下列問題：
（1）p中盛裝試劑的名稱為濃鹽酸．
（2）反應(yīng)開始后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：①處：變藍(lán)；②處：褪色；③處：先變紅色后褪色．
（3）寫出④處反應(yīng)的離子方式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.42 NA
C．原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.3 mol
D．生成物中Cl-的物質(zhì)的量為0.21 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氧氣B．氯化氫C．二氧化硫D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（p），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系判斷正確的是（　�。�
A．P3＞P2   T3＞T2B．P2＞P4   T4＞T2C．P1＞P3   T3＞T1D．P1＞P4   T2＞T3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．固體粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取M進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氣體乙中一定含有CO2可能含有SO2
B．白色沉淀丁一定是AgCl
C．固體粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3
D．固體乙中一定含有Fe2O3和CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
①納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10-9 m），因此納米材料屬于膠體
②往Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的硫酸會(huì)先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解
③氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電荷
④依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
⑤AgI膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)．
A．③④⑤B．①②④C．②③D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．25℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．飽和純堿（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．等體積，pH=3的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．其反應(yīng)為：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑                   B．恒容充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2（g）從體系中分離          D．恒容再充入1molH2O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中，當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，所消耗的V（NaOH）＜
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．
（4）利用甲醇燃燒設(shè)計(jì)為燃料電池，如圖所示，則負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol原料氣的加工過程中常�；煊幸恍〤O2，為了研究溫度及CO2含量對(duì)該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
CO2%-CO%-H2%
（體積分?jǐn)?shù)）		0-30-702-28-704-26-708-22-70
反應(yīng)溫度/℃225235250225235250225235250225235250
生成CH3OH的碳轉(zhuǎn)化率（%）4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.4
由表中數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論．
結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，生成CH3OH的碳轉(zhuǎn)化率越高．
結(jié)論二：原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率又降低．

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