Question

5．某無色的混合氣體可能含有NO₂、NO、CO₂、O₂、NH₃、N₂中的幾種，將100mL該氣體經(jīng)過如圖所示的實驗進行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，有關(guān)該氣體組成的判斷不正確的是（　　）

• A． 一定含NH₃，其體積為20mL
• B． 一定含CO₂，其體積為48mL
• C． 一定含NO，其體積為30mL
• D． 該氣體中一定不含NO₂、N₂、O₂

Answer 1

分析 二氧化氮是紅棕色的氣體，濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，氮氣不溶于水．

解答 解：二氧化氮是紅棕色的氣體，所以一定不存在NO₂，甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，剩余氣體80毫升，說明一定有NH₃存在，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO₂，那么一定沒有氧氣；
排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N₂，
所以混合氣體的組成可能為：NH₃、NO、CO₂，
A、據(jù)此分析可知，混合氣體中一定含有氨氣，且體積為20mL，故A正確；
B、得到酸性溶液為硝酸，反應(yīng)為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ，故需滿足：2CO₂-O₂-$\frac{4}{3}$NO，三者的體積總共為80mL，設(shè)二氧化碳的體積為2x，則有2x+$\frac{4}{3}$x=80，解x=24，即二氧化碳的體積為48mL，故B正確；
C、依據(jù)B的計算，NO體積為，故C錯誤；
D、依據(jù)分析可知，溶液中一定不含NO₂、N₂、O₂，故D正確，故選C．

點評 本題考查常見氣體的檢驗和性質(zhì)，是一道氣體的鑒別題目，題目難度中等，注意氨氣的堿性、二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)原理，明確常見氣體的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵．