Question

298K時(shí)，向VL真空容器內(nèi)通入mol SO₂和 mol H₂S。

（1）若＝2，當(dāng)＝_____________時(shí)，反應(yīng)容器內(nèi)氣體密度最��；

（2）若2n >，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量差為___________g；

（3）若5＝，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為48g，則＋＝___________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）4        （2）16       （3）9

提示：

（1）2H2S+SO2==3S+2H2O，因?yàn)榉磻?yīng)后的生成物均不是氣體，所以要使反應(yīng)后容器內(nèi)氣體密度最小，就是反應(yīng)物均不過(guò)量。所以SO2為2 mol時(shí)，H2S應(yīng)為4 mol。 （2）2H2S+SO2==3S+2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為S，每生成3 mol S，其中2 mol為氧化產(chǎn)物，1 mol為還原產(chǎn)物。又因?yàn)?>，即過(guò)量，所以mol能生成S共1.5 mol，其中為氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為：（×1.5m－×1.5）×32＝16mg。 （3）當(dāng)=2時(shí)，與正好完全反應(yīng)，當(dāng)=5時(shí)，過(guò)量，則mol共生成S 3 mol，其中2mol S為氧化產(chǎn)物，mol S為還原產(chǎn)物，所以(2-)×32＝48，＝1.5，＝5＝7.5推出＋=9