某廠廢水中含5.00×12-3mol·L-1的,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料(的化合價(jià)依次為+3、+2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:
(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是
(2)第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是:
(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有
(4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入
GFeSO4·7H2O。
【答案】
(1)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點(diǎn)在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2
(4)13.9
【解析】(1)第①步是Cr2O72-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),方程式為:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
(2)測定溶液的pH的方法是:用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置,然后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡,讀出對(duì)應(yīng)顏色的數(shù)據(jù);
(3)從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知,濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3;
(4)1L廢水中的n()=5.00×12-3mol,根據(jù)關(guān)系式:~4Cr0.5Fe1.5FeO4~12FeSO4·7H2O,所以理論上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol,m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol
【考點(diǎn)分析】氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
⑴已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ·mol-1,1.2g石墨在1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出x kJ熱量,則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為______________。
⑵高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時(shí),測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖1,該電池反應(yīng)的離子方程式為 ______________。
圖1 圖2 圖3
⑶二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH_______(填“>” “<”或“=”)0。
③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“>” “<”或“=”)。
④一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物 投入量 | 1molCO2 3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) (a、b、c均不等于0) |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c的取值范圍為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法不正確的是 ( )
A.采用原煤脫硫技術(shù),可減少燃煤產(chǎn)生的SO2
B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作木材防腐劑
C.自來水廠可用氯氣來殺菌消毒,因此氯氣無毒
D.維生素C具有還原性,可用作食品抗氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是 ( )
A. 元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得
B. 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
C. 陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化
D. 在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
白磷(P4)是一種常見的晶體,可用于制備較純的磷酸。
(1)白磷是_______晶體,31g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5kJ的熱量,請(qǐng)寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________________________________;
(2)已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng):
P4 + HClO3 + === HCl + H3PO4
配平并完成上述反應(yīng)方程式,該反應(yīng)的氧化劑是______________。
(3)白磷有毒,有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理,其反應(yīng)為:
12P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________,若有1.1mol P4反應(yīng),則有________mol電子轉(zhuǎn)移。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol-1①
C(金剛石,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41 kJ·mol-1②
據(jù)此判斷,下列說法正確的是 ( )
A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);石墨的能量比金剛石的低
B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);石墨的能量比金剛石的高
C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);石墨的能量比金剛石的低
D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);石墨的能量比金剛石的高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知下列反應(yīng):Co2O3 + 6HCl(濃) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O (I)
(1)反應(yīng)(I)中的氧化劑是
(2)根據(jù)反應(yīng)(I)計(jì)算,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是
(3)將反應(yīng)(II)配平
(4)反應(yīng)(II) 中 發(fā)生氧化反應(yīng)(5)HCl 、I2 、CoCl2三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
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