研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
⑴已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ·mol-1,1.2g石墨在1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出x kJ熱量,則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為______________。
⑵高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖1,該電池反應(yīng)的離子方程式為 ______________。
圖1 圖2 圖3
⑶二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH_______(填“>” “<”或“=”)0。
③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“>” “<”或“=”)。
④一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物 投入量 | 1molCO2 3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) (a、b、c均不等于0) |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c的取值范圍為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在冶金工業(yè)上,通常均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是( )
A.Na、Ba、Mg、A1 B.Zn、Fe、Cu、Ag
C.Na、K、Zn、Fe D.Mg、Al、Zn、Fe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( )
A. 物質(zhì)的量濃度相等的和混合溶液中:
B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:
C. 常溫下相等的①、②、③三種溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小:①>②>③
D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的和弱酸混合后呈酸性的溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)2X(?)+Y(g)Z(s)已達(dá)到平衡,此時(shí)升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是( )
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài) B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),X一定為氣態(tài)
C.若X為非氣態(tài),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D.若加入少量的Z,該平衡向左移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
右圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。根據(jù)右圖敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+H2(g)NH3(g),△H=-92kJ·mol-1
B.不用催化劑,生成 1molNH3放出的熱量為46 KJ
C.加入催化劑,生成 1molNH3的反應(yīng)熱減小50 KJ·mol-1
D.曲線b表明加入催化劑降低了反應(yīng)熱,加快了反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì),其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外,其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B____________、G___________________、Y______________。
(2)在電鍍工業(yè)中,若將E作為待鍍金屬,銅為鍍層金屬,則E是__________極,請(qǐng)寫出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式: ________________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。
(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀,某溫度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39。將
0.01 mol·L-1的A溶液與0.001 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,你認(rèn)為能否形成沉淀_______(填“能”或“不能”),請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去);衔顱在常溫常壓下為氣體,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5,化合物D是重要的工業(yè)原料。
(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________________;
(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式:
_____________________________________________________________;
(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式:
_____________________________________________________________;
(4)將5 mL 0.10 mol·L-1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。
①寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________
_______________________________________;
②反應(yīng)后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”),理由是______________________________________________________________;
③加熱反應(yīng)后的溶液,其pH________(填“增大”“不變”或“減小”),理由是_______________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
分離下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)的方法不可行的是( )
A. 醋酸和乙酸乙酯:蒸餾 B. 水和溴單質(zhì)(少量):用酒精萃取后分液
C. 苯酚和水:分液 D. 鋁粉和鐵粉:用磁鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某廠廢水中含5.00×12-3mol·L-1的,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料(的化合價(jià)依次為+3、+2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:
(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是
(2)第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是:
(3)第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有
(4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入
GFeSO4·7H2O。
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