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物質(zhì)
粒子數(shù)(個(gè))
質(zhì)量(g)
物質(zhì)的量(mol)
摩爾質(zhì)量(g/mol)
氬氣
 
 
0.2
 
S
1.204×1023
 
 
 
CO2
 
22
 
 
C12H22O11
 
 
0.25
 

物質(zhì)
粒子數(shù)(個(gè))
質(zhì)量(g)
物質(zhì)的量(mol)
摩爾質(zhì)量(g/mol)
氬氣
1.204×1023
0.8
0.2
4
S
1.204×1023
6.4
0.2
32
CO2
3.01×1023
22
0.5
44
C12H22O11
1.505×1023
85.5
0.25
342

試題分析:氬氣的物質(zhì)的量為0.2mol,粒子數(shù)=6.02×1023×0.2=1.204×1023,質(zhì)量m=0.2×4=0.8g,摩爾質(zhì)量為4g/mol;S的粒子數(shù)為1.204×1023,即S的物質(zhì)的量為1.204×1023/6.02×1023=0.2,質(zhì)量m=0.2×32=6.4g,摩爾質(zhì)量為32g/mol;CO2的質(zhì)量為22g,n=22/44=0.5mol,所以粒子數(shù)=6.02×1023×0.5=3.01×1023,摩爾質(zhì)量為44g/mol;C12H22O11的物質(zhì)的量為0.25mol,粒子數(shù)=6.02×1023×0.25=1.505×1023,質(zhì)量m=0.25×342=85.5g,摩爾質(zhì)量為342g/mol。
點(diǎn)評(píng):該題以表格的形式,已知其中的某個(gè)量,然后根據(jù)這個(gè)量來(lái)計(jì)算其他的量,該題涉及的計(jì)算比較簡(jiǎn)單,但是要注意運(yùn)算的正確性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是    (    )
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B.從1 L2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1 mol/L
C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g膽礬
D.中和1 00 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH 4 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將0.2molMnO2和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))  
A.等于0.3molB.小于0.3mol
C.大于0.3mol,小于0.6molD.等于0.6mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

同溫同壓下的氧氣和氫氣,若體積相同時(shí),兩種氣體的質(zhì)量比為      ,其密度比為        ;若質(zhì)量相等時(shí),兩種氣體的體積比      

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列因素中,對(duì)氣體物質(zhì)的體積無(wú)明顯影響的是 (    )
A.溫度和壓強(qiáng)B.所含微粒數(shù)目C.微粒本身大小D.微粒之間的距離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如果1 g水中含有n個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)是:
A.n/1mol-1B.9n mol-1C.2nmol-1D.nmol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物,使金屬元素成為單質(zhì),每4.0g該金屬氧化物參與反應(yīng),有0.05mol的氫氣參與反應(yīng),則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是(    )。
A.4mol濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)生成Cl2分子1NA
B.在25℃ 101kPa中,44.8 L14CO2中碳元素含有中子數(shù)16 NA
C.已知Fe3O4 + 4CO = 4CO2 + 3Fe,當(dāng)生成168g Fe時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6NA
D.某中子數(shù)為18的34X2-微粒共1mol,其中共有電子數(shù)為 18NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸,充分反應(yīng)后測(cè)得生成S單質(zhì)2.4g,F(xiàn)eCl2 0.425mol,且溶液中無(wú)Fe3,計(jì)算Fe1-xS中的x值(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))。

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