用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g該金屬氧化物參與反應(yīng)，有0.05mol的氫氣參與反應(yīng)，則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？
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試題分析：0.05mol的氫氣參與反應(yīng)
則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.05mol×2＝0.10mol電子
所以根據(jù)電子的得失守恒可知
4.0g金屬失去0.10mol電子
則金屬的物質(zhì)的量是0.10mol÷2＝0.05mol
所以該金屬氧化物的相對分子質(zhì)量是4.0÷0.05＝80
所以根據(jù)金屬的化學(xué)式MO可知
金屬的相對分子質(zhì)量是80－16＝64
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理，然后利用電子的得失守恒進行計算即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2和CO2的混合氣體共6.72L，其質(zhì)量為11.4g，則混合氣體中氧氣的質(zhì)量分數(shù)是                                                        （   ）
A．21%B．78%C．50%D．42.1%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將CH4和C2H4的混合氣體15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質(zhì)量增加了7 g，則混合氣體中CH4和C2H4的體積比為
A．1∶2B．2∶1C．3∶2D．2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

填充下列表格
物質(zhì)
粒子數(shù)（個）
質(zhì)量（g）
物質(zhì)的量（mol）
摩爾質(zhì)量（g/mol）
氬氣
 
 
0.2
 
S
1.204×1023
 
 
 
CO2
 
22
 
 
C12H22O11
 
 
0.25
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：
A．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比是16：1
B．18克水所含電子數(shù)為NA
C．19.6 g硫酸所含的硫原子數(shù)為0.1 NA
D．2.4 g鎂變成鎂離子時，失去電子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，最后用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水，由于不慎，液面超過了容量瓶頸上的刻度，這時應(yīng)采取的措施是（   ）
A．用膠頭滴管吸出超過的那一部分
B．把溶液倒出一部分在蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)一部分水后把蒸發(fā)皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度
C．根據(jù)超出的蒸餾水量，經(jīng)過計算，補加濃鹽酸
D．把容量瓶中的溶液全部棄去，重新配制。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ）
A．1mol所含質(zhì)子數(shù)為 個
B．10g氖氣所含原子數(shù)為個
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L所含的分子數(shù)為個
D．常溫常壓下，32g氣體所含原子數(shù)為個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是       
A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有NA個氧原子
C．7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
D．NO2與足量的水完全反應(yīng)，若有1molNO生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是
A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9g
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1
D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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同步練習(xí)冊答案