14．改善空氣質(zhì)量，保護(hù)水資源，營(yíng)造健康舒適的生存環(huán)境，已成為全人類的共識(shí)．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②常用的污水處理方法有三種，分別是混凝法、中和法和沉淀法．
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致．采用給汽車安裝尾氣凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體是目前最有效的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO═2CO2+N2．

分析 ①碳酸鈣和氧氣和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣和水，根據(jù)反應(yīng)物與生成物來(lái)書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；
②常用的化學(xué)處理法有：中和、沉淀、混凝、氧化還原等；
③NO、CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸迹?/p>

解答 解：①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2，故答案為：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2；
②常用的污水處理方法有三種，分別是混凝法、中和法和沉淀法，故答案為：混凝法；
③NO、CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸迹磻?yīng)的方程式為2NO+2CO=N2+2CO2，故答案為：2NO+2CO=N2+2CO2．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查環(huán)境污染知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．催化劑能加快反應(yīng)速率，下面關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．催化劑只改變正反應(yīng)速率的速率
B．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．催化劑能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
B．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂
C．因?yàn)镠Cl的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點(diǎn)高于HF
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列試劑瓶標(biāo)簽上同時(shí)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品兩種標(biāo)識(shí)的是（　�。�
A．濃硝酸B．乙醇C．燒堿D．小蘇打

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某無(wú)色溶液中含有CO32-、K+、NH4+、Ba2+、SO42-、Fe3+中幾種離子，今取二份體積各100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）第一份加入足量氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為896mL；
（2）第二份加入足量氯化鋇溶液，生成沉淀質(zhì)量為6.27g，再經(jīng)足量稀鹽酸洗滌后得2.33g殘?jiān)畵?jù)此回答：
①用稀鹽酸洗滌沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
②含有的陰離子及其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度依次是CO32-，0.2mol/L；SO42-，0.1mol/L；
③對(duì)是否存在K+的判斷依據(jù)是電荷守恒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一．工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4•7H2O的流程如下．

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7．
（1）浸取過(guò)程中提高浸出效率可采用的措施有將礦石粉碎（或提高浸取時(shí)的溫度，或適當(dāng)增大酸的濃度等合理答案均可）（任答一條），ZnO和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O．
（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；②除去Cu2+．
（3）氧化過(guò)程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．
     蒸餾		B．
    過(guò)濾
C．
    萃取		D．
    移液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式C（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組為探究膠體的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反應(yīng)后得到的溶液呈黃或棕黃色．
（2）取少量上述溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
（4）取上步實(shí)驗(yàn)燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象？①②（寫序號(hào)）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案