3．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式C（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

分析 （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，應(yīng)注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系及各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；
（2）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，題干所給量計(jì)算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變．

解答 解：（1）1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，12g碳粉在氧氣中完全燃燒并放出393.6kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（ g）△H=-393.6 kJ/mol；故答案為：C（s）+O2（g）=CO2（ g）△H=-393.6 kJ/mol；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1，
故答案為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，注意把握熱化學(xué)方程式的意義是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
（1）現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．該配合物的配體是H2O、Cl-，配位數(shù)是6．
（2）光譜證實(shí)單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[Al（OH）4]-生成，則[Al（OH）4]-中存在acd．
a．共價(jià)鍵　  b．非極性鍵　  c．配位鍵　  d．σ鍵 　   e．π鍵
（3）Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式為[Co（NH3）5Br]SO4，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為[Co（SO4）（NH3）5]Br，如果在第二種配合物溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是淡黃色沉淀．（提示：TiCl（H2O）5Cl2這種配合物的結(jié)構(gòu)式可表示為[TiCl（H2O）5]Cl2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．改善空氣質(zhì)量，保護(hù)水資源，營(yíng)造健康舒適的生存環(huán)境，已成為全人類的共識(shí)．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②常用的污水處理方法有三種，分別是混凝法、中和法和沉淀法．
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致．采用給汽車安裝尾氣凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害氣體是目前最有效的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO═2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（　�。�
A．加入適量的NaOH溶液B．加入適量鹽酸
C．加熱分解D．加水溶解，通入CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)．
試求：
（1）原混合物中無水碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．應(yīng)用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以直接測(cè)定的反應(yīng)熱
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
C．HCl（aq）和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反應(yīng)生成1mol H2O（l）時(shí)，放出的熱量為57.3kJ
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+566.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
①Cl2+2KI═I2+2KCl     ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3    ④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．
A．Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4B．FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4
C．Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4D．Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．由于鈉很容易與空氣中的_氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，通常將少量鈉保存在煤油里．在焰色反應(yīng)中呈黃色．寫出鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；向反應(yīng)后溶液中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將飽和FeCI3溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，請(qǐng)回答下列問題：
（1）該氫氧化鐵膠體粒子直徑在1nm-100nm之間．
（2）將其裝入U(xiǎn)型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這個(gè)現(xiàn)象說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，膠體的這種性質(zhì)稱為電泳．
（3）向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解
（4）除了以上性質(zhì)外，氫氧化鐵膠體還具有的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象．
（5）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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