Question

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 1L0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺離子數(shù)目為0.1N_A
• B． 常溫常壓下，4.6gNO₂和N₂O₄混合物中含有的原子總數(shù)為0.3N_A
• C． 1mol（環(huán)己烷）中含有6N_A共價(jià)鍵
• D． 常溫下，2.24LCl₂完全與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1N_A

Answer 1

分析 A、Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
B、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂；
C、環(huán)己烷中含6條碳碳單鍵和1條C-H鍵；
D、常溫下氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，故4.6g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則含0.3mol原子即0.3N_A個(gè)，故B正確；
C、環(huán)己烷中含6條碳碳單鍵和1條C-H鍵，故1mol環(huán)己烷中含18mol共價(jià)鍵即18N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則2.24L氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．