8．化學與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．CO能使人中毒的原理是CO能將人體血液中的Fe2+氧化
B．雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的二氧化氮
C．推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D．利用銅、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應制造節(jié)日煙花

分析 A．CO能使人中毒的原理是與血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白失去運輸氧氣的能力，導致機體的組織細胞缺氧死亡；
B．雷雨過后空氣中的氧氣，有些變成了臭氧；
C．推廣使用煤液化技術，不能減少二氧化碳的排放；
D．部分金屬元素能發(fā)生焰色反應．

解答 解：A．CO能使人中毒的原理是與血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白失去運輸氧氣的能力，導致機體的組織細胞缺氧死亡，不是能將人體血液中的Fe2+氧化，故A錯誤；
B．雷雨過后空氣中的氧氣，有些變成了臭氧，感覺到空氣清新，故B錯誤；
C．推廣使用煤液化技術，不能減少二氧化碳的排放，但是可以減少二氧化硫的排放，有利于保護環(huán)境，故C錯誤；
D．部分金屬元素能發(fā)生焰色反應，不同金屬的焰色反應不同，則利用銅、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應制造節(jié)日煙花，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學知識在生活實際的應用，熟悉氧化還原反應、焰色反應、環(huán)境保護等即可解答，注意雷雨過后空氣中的氧氣，有些變成了臭氧，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．根據(jù)圖示填空：
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：
AFe，BFeCl2，CKCl，DFe（OH）3，EFeCl3．
（2）寫出生成D的反應方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）寫出E→B的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1 的是（　�。�
A．將80 g NaOH溶于2 L 水所得的溶液
B．將0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液
C．將40 g NaOH 溶于水并配成1 L的溶液
D．含K+為4 mol•L-1的K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四種離子，下列說法錯誤的是（　�。�
A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．若溶液中粒子間滿足：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）＞c（H+）則溶液中溶質(zhì)一定為：NH4Cl和NH3•H2O，且溶液pH＞7
C．若溶液中粒子間滿足：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）溶液中溶質(zhì)可能是NH4Cl
D．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液一定顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．取1.43g Na2CO3•xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3•xH2O晶體加熱灼燒至恒重后質(zhì)量為0.530g求：
（1）x=10
（2）Na2CO3物質(zhì)的量濃度0.05mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
C．1mol（環(huán)己烷）中含有6NA共價鍵
D．常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列有關說法正確的是（　�。�
A．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學變化
B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C．氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是對一種新分子的描述
D．氫氧化鈉可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）CA與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）B 元素的元素符號：C；CA的電子式為；D在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（3）A2E的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，寫出A2E燃燒反應的熱化學方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1．
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產(chǎn)物不同．回答問題：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O、Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）．
（5）用D單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑；由R生成Q的化學方程式：2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不含有氧元素的是（　�。�
A．氯酸鉀B．氯化鉀C．次氯酸D．空氣

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