【題目】將等質(zhì)量混合的銅、鋅和鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl3和鹽酸組合的混合液中，充分反應(yīng)后，則下列說法正確的是

A. 若無固體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是Fe3+

B. 若無固體剩余，不可能有的離子是H+、Fe2+、Cu2+

C. 若剩余固體g，則溶液中一定沒有Fe3+、一定有H+

D. 若剩余固體g，則溶液中一定有Fe2+、Zn2+

【答案】D

【解析】（1）氯化鐵能溶解銅、鋅、鐵，而鹽酸只能溶解鋅、鐵；又因?yàn)槿N金屬性強(qiáng)弱順序是Zn＞Fe＞Cu，溶液中離子氧化性強(qiáng)弱為：Fe3+＞Cu2+＞H+，所以若無固體剩余，鐵離子過量或者恰好反應(yīng)，氫離子沒有參與反應(yīng)，則溶液中的陽離子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+；可能還含有Fe3+，故A、B錯(cuò)誤；

（2）若剩余固體為w/3g，銅占總質(zhì)量的1/3，即為w/3g；根據(jù)金屬還原性：Zn＞Fe＞Cu，則剩余的固體一定是銅，溶液中的陽離子一定有Zn2+、Fe2+；由于銅過量，所以反應(yīng)后的溶液中一定沒有Fe3+，可能有H+，C錯(cuò)誤，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H++ H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3。

（1）寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（2）某溫度下，0.100 0 mol·L-1的H3PO3溶液pH的讀數(shù)為1.6，即此時(shí)溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是______________________，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=________。(H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

（3）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)________c(H2PO3－)+2c(HPO32－)(填“>”“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量最多的是（ ）
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液
B.150mL 5mol/L KClO3溶液
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.44L的HCl氣體
D.29.25gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1 ， 推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③

④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）

A. 傳統(tǒng)陶瓷經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，其強(qiáng)度很高，抗摔能力很強(qiáng)

B. 鋼化玻璃比普通玻璃有更高的強(qiáng)度，常用于制造汽車或火車的車窗

C. 目前中、美、日等國家掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)，使熱效率大幅度提高

D. 石英玻璃制成的光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有(　　)

A. 氯分子 B. 氯原子 C. 氯離子 D. 氯元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理解釋正確的是

A. 氨水呈堿性 B. 氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強(qiáng)差

C. 氨氣易液化 D. 氨氣溶于水后形成的溶液易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4 ?K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

（1）該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為mol，MgCl2的物質(zhì)的量為mol，Cl﹣的物質(zhì)的量為mol．
（2）該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為g．
（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

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