【題目】關(guān)于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是

A. 氨水呈堿性 B. 氨氣極易溶于水,燒瓶內(nèi)外形成壓強差

C. 氨氣易液化 D. 氨氣溶于水后形成的溶液易揮發(fā)

【答案】B

【解析】

氨的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水,使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生極大的壓強差導致水進入燒瓶。

A.氨水呈堿性與能否形成噴泉無關(guān)系,故A錯誤;

B.極易溶于水的氣體能形成壓強差而產(chǎn)生噴泉實驗,由于氨氣極易溶于水,因此氨氣能形成噴泉實驗,故B正確;

C.氨氣易液化說明氨氣的沸點低,氨氣易液化與能否形成噴泉無關(guān)系,故C錯誤;

D.氨氣溶于水后形成的溶液易揮發(fā)是氨水的性質(zhì),與能否形成噴泉無關(guān)系,故D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬
(1)屬于電解質(zhì)的有;屬于非電解質(zhì)的有;能導電的物質(zhì)有
(2)②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應:3C+SiO2 SiC+2CO,上述反應中還原產(chǎn)物是;氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
(3)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應:H++OH═H2O,該離子反應對應的化學方程式為
(4)⑤的電離方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×1014

α

1×1012

試回答以下問題:

1)若25t1t2,則α____(”““=”)1×1014,作出此判斷的理由是___________________。

2t1下,將pH=a的苛性鈉溶液10mLpH=b的稀硫酸500mL混合,測得溶液呈中性a+b=14,則此溫度下水的離子積常數(shù)α=________

3t2下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 LpH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=10,則V1∶V2=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等質(zhì)量混合的銅、鋅和鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl3和鹽酸組合的混合液中,充分反應后,則下列說法正確的是

A. 若無固體剩余,則溶液中一定有的金屬離子是Fe3+

B. 若無固體剩余,不可能有的離子是H+、Fe2+、Cu2+

C. 若剩余固體g,則溶液中一定沒有Fe3+、一定有H+

D. 若剩余固體g,則溶液中一定有Fe2+、Zn2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物中含有碳碳雙鍵的是(

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaAlO2濃溶液中持續(xù)通入一種氣體,開始時產(chǎn)生沉淀,隨后沉淀又逐漸溶解,該氣體是

A.NO2B.CO2C.NH3D.O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】景德鎮(zhèn)盛產(chǎn)瓷器,瓷器的材質(zhì)屬于( )

A. 合金材料 B. 合成高分子材料 C. 天然高分子材料 D. 無機非金屬材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是(  )

NH4ClZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)上有重要作用。

、在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2g)+H2g COg)+H2Og,其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示:

T/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K___________。該反應為__________吸熱放熱反應。

2某溫度下平衡濃度符合下式cCO2·cH2)=cCO·cH2O,該溫度下加入1 mol CO2g1 mol H2g,充分反應,達到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

3800 ℃時發(fā)生上述反應,某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為cCO22 mol/L,cH21.5 mol/L,cCO1 mol/LcH2O3 mol/L,則正、逆反應速率的比較為v___________v”“)。

Ⅱ、工業(yè)上用CO2H2反應合成甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJmol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJmol-1
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H3=_______________kJ·mol-1

Ⅲ、常溫下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在該溶液中,cNH4+________(填“>”、“<”cHCO3;反應NH4+HCO3H2ONH3·H2OH2CO3的平衡常數(shù)K__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb2×105,H2CO3的電離平衡常數(shù)K14×107,K24×1011

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