【題目】銅合金以純銅為基體加入一種或幾種其他元素所構成的合金,是人類使用最早的金屬材料。

(1)電解精煉銅的實驗中使用的粗銅含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物,請寫出電解精煉銅時,陽極發(fā)生的電極反應式__________、______________。

(2)從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于強酸和強堿)

①“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分應控制溶液的pH為4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量,溶液酸度過大,將導致碲沉淀不完全,原因是_____.

②“過濾”用到的玻璃儀器有____。

③“還原”時發(fā)生的離子方程式是________。

④判斷粗碲洗凈的方法是_________

⑤在濾液中逐滴加入氨水至過量,先出現(xiàn)藍色沉淀,最后溶解形成深藍色的透明溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式_______。根據(jù)以上實驗判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力:NH3_____H2O(填“>”或“=”或“<”)。

【答案】Zn—2e-=Zn2+ Cu—2e-=Cu2+ TeO2是兩性氧化物,H2SO4過量會導致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應導致?lián)p失 漏斗;燒杯(鐵架臺);玻璃棒 2SO32-+Te4++2H2O===Te↓+2SO42+4H+ 取少量最后一次洗滌液,加入氯化鋇溶液,沒有白色沉淀生成 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-(完全溶解)

【解析】

(1)電解精煉銅,陽極是銅及活潑性大于銅的金屬失電子;(2) ①TeO2是兩性氧化物,TeO2溶于強酸;②根據(jù)“過濾”操作分析儀器;③“還原”時Te4+被SO32-還原為Te單質;④洗凈后的粗碲,洗滌液不含SO42+;⑤藍色沉淀是氫氧化銅,氫氧化銅與氨水反應生成[Cu(NH3)4]2+;以上實驗說明Cu2+易與NH3形成配位鍵。

(1)電解精煉銅,陽極是銅及活潑性大于銅的金屬失電子,電極反應式是Zn—2e-=Zn2+ 、Cu—2e-=Cu2+;

(2). ①TeO2是兩性氧化物,H2SO4過量會導致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應,所以如果H2SO4過量,溶液酸度過大,將導致碲沉淀不完全;

②“過濾”用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒;

③“還原”時Te4+被SO32-還原為Te單質,根據(jù)得失電子守恒得離子方程式是2SO32-+Te4++2H2O===Te↓+2SO42+4H+

④洗凈后的粗碲,洗滌液不含SO42+,檢驗方法是取少量最后一次洗滌液,加入氯化鋇溶液,沒有白色沉淀生成;

⑤藍色沉淀是氫氧化銅,氫氧化銅與氨水反應生成[Cu(NH3)4]2+,反應離子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-;以上實驗說明Cu2+易與NH3形成配位鍵,所以NH3和H2O與Cu2+的配位能力:NH3>H2O;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,使2 mol N26 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2g)+3H2g2NH3gΔH<0。

1)當反應達到平衡時,N2H2的濃度比是___;N2H2的轉化率比是____。

2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量___,密度___(填變大、變小不變)。

3)當達到平衡時,充入氮氣,并保持體積不變,平衡將____(填正向、逆向)移動。

4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,平衡將_____(填向左移動、向右移動不移動)。達到新平衡后,容器內溫度_____(填大于、小于等于)原來的2倍。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)和雜化軌道理論的敘述中正確的是

A. 凡是中心原子采取sp2雜化的分子,其分子構型都是平面三角形

B. 對于主族元素,中心原子的雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)

C. 雜化軌道可用于形成鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的弧電子對

D. Sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道雜化形成的四個sp3雜化軌道

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是

A.該反應的化學方程式為6A+2D3B+4C

B.反應進行到時,

C.反應進行到時,B的平均反應速率為0.12mol/(L.min)

D.反應從4s時,C的反應速率逐漸減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)nB(s)pC(g)qD(g),當m、np、q為任意整數(shù)時,一定說明達到平衡的是(  )

①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 B的濃度不再改變 ④各組分的質量分數(shù)不再改變 ⑤反應速率v(A)v(C)v(D)mpq ⑥單位時間內m mol A發(fā)生斷鍵反應,同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應

A.④⑤⑥B.②④⑥C.①④⑤D.①③⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如下三套實驗裝置:

(1)上述裝置中,不能證明鋅和稀硫酸反應是吸熱反應還是放熱反應的是 _________(填序號)

(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________

(3)為探究固體M溶于水的熱效應,選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)

①若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱,則說明M溶于水________________ (一定是放熱反應”“一定是吸熱反應可能是放熱反應或“可能是吸熱反應”),理由____________。

②若觀察到燒杯里產生氣泡,則M可能是__________________(填一種物質的化學式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變容器I的反應溫度,平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是

容器

編號

溫度/K

起始物質的量/mol

SO2

NO

NO2

S

0.5

0.6

0

0

T1

0.5

1

0.5

1

T2

0.5

0.2

1

1

A. 該反應的ΔH<0

B. T1時,該反應的平衡常數(shù)為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡,總壓強之比小于1:2

D. T2<T1,達到平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列3d能級的電子排布圖正確的是(  )

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列物質的電子式:

N2______,HClO______CaCl2______,Na2O2______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案