【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

容器

編號

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

SO2

NO

NO2

S

Ⅰ

0.5

0.6

0

0

Ⅱ

T1

0.5

1

0.5

1

Ⅲ

T2

0.5

0.2

1

1

A. 該反應(yīng)的ΔH<0

B. T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

D. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%

【答案】AD

【解析】A．根據(jù)圖象，溫度升高，平衡時NO2濃度降低，說明溫度升高可使化學平衡逆向；

B．T1溫度反應(yīng)達到平衡時c（NO2）=0.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式計算；

C．根據(jù)pV=nRT分析，容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比；

D．溫度降低，有助于化學反應(yīng)正向進行，根據(jù)反應(yīng)方程式和等效平衡的知識分析。

A．根據(jù)圖象，溫度升高，平衡時NO2濃度降低，說明溫度升高可使化學平衡逆向，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，A正確；

B．T1溫度反應(yīng)達到平衡時c（NO2）=0.2mol/L，則平衡時c（SO2）=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，所以反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為K=c2(NO2)/c2(NO)c(SO2)=

0.22/0.42×0.4=5/8，B錯誤；

C．根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析，容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，容器Ⅱ相當于按0.75molSO2，1.5molNO和0.75molS起始，由于S是固體，不改變濃度商，設(shè)容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡時消耗了ymolSO2，則平衡時兩容器壓力比為pI/pII=(0.4+0.4+0.2+0.1)/(2y)＝1/(2y)＞1/2，C錯誤；

D．T2＜T1，則溫度降低有助于化學反應(yīng)正向進行，容器Ⅲ相當于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S不對化學反應(yīng)的平衡產(chǎn)生影響，也就相當于對容器Ⅰ加壓，若平衡不發(fā)生移動，則平衡時NO的體積分數(shù)為40%，而容器Ⅲ的化學反應(yīng)正向進行程度比容器I更大，則達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%，D正確，答案選AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是化肥工業(yè)和化工生產(chǎn)的主要原料，工業(yè)上合成氨使用的氫氣主要來自合成氣(CO、H2混合氣體)。請回答下列問題：

（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH 。 已知：

化學鍵

H－H

N≡N

N－H

鍵能/kJ·mol-1

436

945.6

391

化學鍵的鍵能是形成或斷裂1 mol 化學鍵放出或吸收的能量，單位為kJ/mol。上述反應(yīng)的ΔH________________。

（2）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4），試寫出聯(lián)氨的電子式_________；聯(lián)氨又可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1

N2H4(l)＋O2(g)= N2(g)＋2H2O(g) ΔH2

則N2(g)＋2O2(g)=N2O4 (l) ΔH3＝_________

（3）以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其裝置如圖所示。a電極反應(yīng)式為________。若該燃料電池消耗標準狀況下6.72 L空氣(假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%)，則理論上消耗NH3的質(zhì)量為_______g。

（4）甲醇燃料電池在生活應(yīng)用也很廣泛，在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。寫出該電池的負極反應(yīng)式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題:

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是___。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是______________。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是____，操作Ⅱ的名稱是____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式________________。

(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①達到滴定終點時的現(xiàn)象____。

②某同學設(shè)計的下列滴定方式,最合理的是____。(夾持部分略去)(填字母序號)

③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅合金以純銅為基體加入一種或幾種其他元素所構(gòu)成的合金，是人類使用最早的金屬材料。

（1）電解精煉銅的實驗中使用的粗銅含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物，請寫出電解精煉銅時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式__________、______________。

（2）從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于強酸和強堿)

①“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分應(yīng)控制溶液的pH為4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲沉淀不完全，原因是_____.

②“過濾”用到的玻璃儀器有____。

③“還原”時發(fā)生的離子方程式是________。

④判斷粗碲洗凈的方法是_________。

⑤在濾液中逐滴加入氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的透明溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式_______。根據(jù)以上實驗判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3_____H2O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則：

A. x為強酸，y為弱酸

B. 隨著稀釋的進行，y的電離程度減小

C. 稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等

D. 稀釋后的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，y放出的氫氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

回答下列問題：

（1）反應(yīng)0~2 min Z的平均速率v(Z)=_____________

（2）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________

A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍

B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

D．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變

（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________（任寫一種）。

（4）溫度為300℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K＝_______________

（5）若起始時向該容器中充入X、Y、Z各0.20 mol，則反應(yīng)將向____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行，達平衡時Z的體積分數(shù)與上述平衡相比______（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是______mol。

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是________，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋___________________________．

（3）在100mLFeBr2溶液中通入標況下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________________。

（4）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學式_________。向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學方程式___________，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物

由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是

①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解　②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)�、�2－氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng) ④在催化劑的存在與氫氣完全加成 ⑤異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

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同步練習冊答案