如圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是（     ）

A、d為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B、c為鋅片，電池工作時，溶液中SO42－向c移動

C、電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡

D、電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

 

【答案】

A

【解析】在原電池電子是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，電流的方向和電子的流向正好相反。根據(jù)裝置圖可判斷c是負(fù)極，d是正極。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極。鋅所失去的電子通過導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的氫離子向正極移動，在正極上得到電子，被還原生成氫氣。所以答案選A。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

小琴同學(xué)設(shè)計如圖所示的A、B兩個實驗．她事先除去了金屬片表面的氧化物或污物．

（1）A實驗中，為了比較鋅、銅的金屬活動性強弱，將鋅片和銅片同時插入過量的稀硫酸中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）B實驗中，為了驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性強弱，兩種金屬片分別是
鋅片（或Zn）
鋅片（或Zn）
和
銀片（或Ag）
銀片（或Ag）
，燒杯內(nèi)盛放的溶液是過量的
CuSO4[或Cu（NO3）2或CuCl2溶液或用名稱表達(dá)]
CuSO4[或Cu（NO3）2或CuCl2溶液或用名稱表達(dá)]
溶液．
（3）為了驗證鋅、鐵的金屬活動性強弱，小琴同學(xué)將鋅片和鐵片同時插入A實驗后的剩余溶液中，而沒有插入B實驗后的剩余溶液中，其原因是
將鋅片、鐵片放入A中，與實驗后剩余溶液中過量的硫酸反應(yīng)，鋅片放出氣泡速度比鐵片快，得出鋅比鐵活潑；若將鋅片、鐵片放入B中，與實驗后剩余溶液中過量的硫酸銅都反應(yīng)，鋅鐵表面都生成紅色固體（或鋅鐵的現(xiàn)象都相同），且無法判斷鐵是否與硫酸鋅反應(yīng)，所以不能比較鋅鐵的活動性強弱
將鋅片、鐵片放入A中，與實驗后剩余溶液中過量的硫酸反應(yīng)，鋅片放出氣泡速度比鐵片快，得出鋅比鐵活潑；若將鋅片、鐵片放入B中，與實驗后剩余溶液中過量的硫酸銅都反應(yīng)，鋅鐵表面都生成紅色固體（或鋅鐵的現(xiàn)象都相同），且無法判斷鐵是否與硫酸鋅反應(yīng)，所以不能比較鋅鐵的活動性強弱
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是（     ）

A、d為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B、c為鋅片，電池工作時，溶液中SO42－向c移動

C、電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡

D、電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京市海淀區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

小琴同學(xué)設(shè)計如圖所示的A、B兩個實驗．她事先除去了金屬片表面的氧化物或污物．

（1）A實驗中，為了比較鋅、銅的金屬活動性強弱，將鋅片和銅片同時插入過量的稀硫酸中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）B實驗中，為了驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性強弱，兩種金屬片分別是______和______，燒杯內(nèi)盛放的溶液是過量的______溶液．
（3）為了驗證鋅、鐵的金屬活動性強弱，小琴同學(xué)將鋅片和鐵片同時插入A實驗后的剩余溶液中，而沒有插入B實驗后的剩余溶液中，其原因是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南省望城一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

如圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是（    ）

A．d為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．c為鋅片，電池工作時，溶液中SO42－向c移動
C．電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡
D．電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案