【題目】一定溫度下,將足量的BaSO4固體溶于50 mL水中,充分攪拌,慢慢加入Na2CO3固體,隨著c()增大,溶液中c(Ba2+)的變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是
A. 該溫度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. 加入Na2CO3固體,立即有BaCO3固體生成
C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D. 曲線BC段內(nèi),c()∶c()=25
【答案】D
【解析】
A、當(dāng)c()=0時,c()=c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1, BaSO4的溶度積Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10。由圖可知當(dāng)c()>2.5×10-4 mol·L-1時,開始有BaCO3生成,BaCO3的溶度積Ksp=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9,故A錯誤;B、根據(jù)A選項分析,當(dāng)加入Na2CO3濃度為2.5×10-4mol·L-1時,才有BaCO3沉淀,故B錯誤;C、根據(jù)A選項分析,故C錯誤;D、曲線BC段內(nèi),BaSO4(s)和BaCO3(s)在溶液中都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài),故 = = = =25,故D正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。10秒后達到平衡,c(NH3)為0.4mol/L。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40%
B. 降低溫度能使混合氣體的密度增大
C. 向該容器中充入N2,平衡正向移動
D. 研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列填空:
(1)配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 標準溶液。
①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。
②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________
(2)取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測鹽酸 的體積/mL | 標準NaOH溶液體積 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/rnL | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 20.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 1.00 | 24.00 |
(3)①如何判斷滴定終點:____________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作中的__________(填序號),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(4)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定果偏低的有__________(填序號)。
A.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
D.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】青出于藍而勝于藍,“青”指的是靛藍,是人類使用歷史悠久的染料之一,下列為傳統(tǒng)制備靛藍的過程:
下列說法不正確的是( )
A. 靛藍的分子式為C16H10N2O2
B. 浸泡發(fā)酵過程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)
C. 吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4種
D. 1 mol吲哚酚與H2加成時可消耗4 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵素及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題:
(1)光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體,在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣的分子立體構(gòu)型為______________,其三種元素的電負性由小到大的順序為______________。與COCl2互為等電子體的分子和離子(各寫一種)__________。
(2)日常生活中,看到的許多可見光,如霓虹燈,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這一現(xiàn)象?____________________________。
(3)區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最可靠的科學(xué)方法是_____________。
(4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若將圖中的Cu去掉,再把所有的Br換成Cu,得到晶體銅的晶胞結(jié)構(gòu),則晶體銅的堆積方式為___________,某同學(xué)將基態(tài)銅原子價電子錯誤的寫為3d94s2,違背了核外電子排布規(guī)律中的______。
(5)下列關(guān)于上述銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)說法正確的是_________(選填字母序號)。
A.該化合物的化學(xué)式為CuBr2
B.銅的配位數(shù)為8
C.與每個Br緊鄰的Br有12個
D.由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù),確定R點的原子坐標參數(shù)為(1/4,1/4,1/4)
(6)若圖中P點和R點的原子核間距為a cm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶胞密度為______g/cm3。(列出計算式即可)
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【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3,其流程如下:
已知:水解能力:Bi3+>Fe3+。
回答下列問題:
(1)“浸取”時,為了提高浸取速率,可采取的措施有______________(任寫一條);過濾1的濾渣的主要成分有__________(填化學(xué)式)。
(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是________________________________;“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X為______________(填名稱)。
(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式_______________________________,當(dāng)消耗標準狀況下4.48 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__________。
(4)25℃時,向濃度均為0.04 mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(設(shè)溶液體積增加1倍),當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時,所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)=______。[已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(PbS)=3.0×10-28、Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20]
(5)用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)~CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子:H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。
①當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2.5時,鉍(Bi)的存在形式有________________________。
②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來,相應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是
A.2Na+2H20=2Na0H+H2↑ B.C12+H20=HC1+HC10
C.2F2+2H20=4HF+02 D.2H202H2↑+02↑
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【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. NO2氣體受壓縮后,顏色先變深后變淺
B. 對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深
C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率
D. 配制硫酸亞鐵溶液時,常加入少量鐵屑以防止氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 1.0 | 6.4 |
(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是______________________________。
(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進行實驗探究。
該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________。
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案,并填寫表中空白。
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體X | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | t |
固體X是__________。
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,時間t__________4.0min(填>、=或<)。
(3)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,該小組同學(xué)準備在上述實驗基礎(chǔ)上繼續(xù)進行實驗,請你幫助該小組同學(xué)完成該實驗方案設(shè)計____________________________
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