【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺

B. 對2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深

C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

D. 配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑以防止氧化

【答案】A

【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

A、存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正反應(yīng)移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于平衡移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A正確；

B、加壓，兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動，所以不可以用平衡移動原理解釋，故B錯誤；

C、合成氨工業(yè)采用高溫條件是為了加快化學反應(yīng)速率，不能使化學平衡正向移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；

D、配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉目的是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa條件下，將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝__________L，V(H2)＝___________L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)： V(H2)＝_______。

（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將足量的BaSO4固體溶于50 mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，隨著c()增大，溶液中c(Ba2+)的變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是

A. 該溫度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體，立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內(nèi)，c()∶c()=25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖。圖2為“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸原理示意圖，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說法不正確的是

A. 若利用鎂燃料電池為電源，則E極連M極

B. 鎂燃料電池負極容易與水發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣

C. F電極上的電極反應(yīng)式為ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－

D. 圖2裝置中若有2 mol H＋通過質(zhì)子交換膜完全反應(yīng)，則共生成2 mol乙醛酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的方程式為：。

①當溶液呈________時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是____________________。

③下列敘述錯誤的是________。（單選）

A. 霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B. “PM 2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康 (“PM 2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物)

C. 明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關(guān)

D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系

Ⅱ．（1）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

A. CaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、C、P、Cu

C. O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學式）：

A________________；B________________；C________________；D________________。

（2）請對以下過程形成的分散系進行分類

①花生油加入到水中后充分攪拌； ②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；

③將飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱，直至出現(xiàn)紅褐色；

④澄清石灰水中通入少量的CO2； ⑤水和酒精的混合物；

屬于濁液的是：________（填序號，下同）；屬于溶液的是：________。

（3）下列物質(zhì)：①HCl ②蔗糖 ③NaOH ④KCl ⑤SO2 ⑥Fe ⑦碳酸鈉溶液

屬于電解質(zhì)的是：___________（填序號），屬于非電解質(zhì)的是：___________（填序號），能導電的是：_____________________（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.01 mol·L－1 KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是

A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液

C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L－1 FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示測定溶液導電性實驗的裝置，甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中，發(fā)現(xiàn)燈泡由亮→暗滅→亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是（ ）

選項

甲

乙

A

氯化鈉溶液

硝酸銀溶液

B

氨水

醋酸

C

稀鹽酸

碳酸鈣懸濁液

D

硫酸銅溶液

氫氧化鋇溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。

(1)已知25℃時：N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝+183kJ／mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） △H2＝-571.6kJ／mol

4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4kJ／mol

則N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol

(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料I

1.0mol/L

3.0mol/L

0

投料II

0.5mol/L

1.5mol/L

1.0mol/L

①按投料I進行反應(yīng)，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。

②L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。如圖表示L一定時，合成氨反應(yīng)中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X

的變化關(guān)系。

iX代表的物理量是_________，

ii判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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