7．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（　�。�
A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
C．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜
D．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

分析 該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答．

解答 解：A．該燃料電池中，右側(cè)通入氧化劑空氣的電極b為正極，電流從正極流向負(fù)極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極，故A正確；
B．通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，故B正確；
C．該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)殡姵刂姓?fù)極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分子式為C4H8O的單官能團(tuán)化合物中，屬于鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有（　　）種．（不考慮立體異構(gòu)）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料，三氯化硼 （BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機(jī)合成的催化劑．
查閱資料：
①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑；
③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同．寫(xiě)出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（3）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；
（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是①（填序號(hào)）．
①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈  
②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈
③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有分子式為CnH8O2X2的物質(zhì)M，可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化：

已知：
①物質(zhì)B在質(zhì)譜分析中，在質(zhì)譜圖顯示存在多種質(zhì)荷比不相同的粒子，其中質(zhì)荷比最大的為32，物質(zhì)B在核磁共振氫譜分析中，有兩個(gè)吸收峰，吸收峰面積之比為3：1?
②兩個(gè)-OH同時(shí)連在一個(gè)C原子上，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)失水，如：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）n值為9，M中官能團(tuán)名稱為酯基、Br．
（2）①?③的反應(yīng)類型：①水解或取代反應(yīng)，③加成．
（3）寫(xiě)出M?E?G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；M：；E：；G：CH2=CHCHO．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→D：．
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有13種，
寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)一種）．
①能發(fā)生水解反應(yīng)       ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      ③遇FeCl3溶液顯紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于二氧化硅晶體的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為SiO2B．熔化時(shí)共價(jià)鍵斷裂
C．屬于酸性氧化物D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO3，俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150mL 1mol•L-1氯化鈉溶液B．75mL 1.5mol•L-1氯化鈣溶液
C．150mL 3mol•L-1氯酸鉀溶液D．50mL 1mol•L-1氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在C中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BC2．D+與C2-具有相同的電子數(shù)．A在E中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問(wèn)題：
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)E方法的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑（或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑）．
（2）這五種元素兩兩之間能形成多種化合物，請(qǐng)寫(xiě)出A2C和DA相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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