2．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．鐵跟鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

分析 A．反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B．電子、電荷不守恒；
C．醋酸在離子反應中保留化學式；
D．反應生成氫氧化鐵和氯化銨．

解答 解：A．鐵跟鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液的離子反應為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B錯誤；
C．碳酸鈣跟醋酸反應的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．硝酸鐵溶液中加過量氨水的離子反應為Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式書寫的方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意電子、電荷守恒及離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L1mol/L的碳酸鈉溶液中含CO32-NA個
B．標準狀況下，11.2L甲醇與足量鈉反應，可生成標準狀況下氫氣5.6L
C．H2O2和H2O的混合物1mol中，含陰離子個數(shù)為NA
D．標準狀況下，22.4LCl2與足量鐵充分反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在一定條件，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡狀態(tài)．
①若A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．
②若A、B、C均為氣體，且m+n＜p，加熱后，可使混合氣體平均摩爾質(zhì)量增加，則正反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③若在反應過程中，C的物質(zhì)的量n（C）隨時間的變化關系如圖所示（從t1時間開始對反應體系升高溫度）．則a、b兩點的正反應速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有甲．乙兩位學生分別利用如圖A，B裝置的原電池反應檢測金屬的活動性順序，
（1）A裝置中，正極是鐵極，負極是鋁極，B裝置中，正極是鋁極，負極是鎂極，
（2）寫出A裝置中正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑；A裝置中負極的電極反應式：Al-3e-=Al3+；A裝置中總反應的反應方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（3）寫出B裝置中正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑；B裝置中負極的電極反應式：Mg-2e-=Mg2+；B裝置中總反應的反應方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（4）由此實驗，可得到關于三種金屬的活動性強弱的順序是：Mg＞Al＞Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A．反應過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3
B．a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol
C．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
D．當溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時，加入的NaIO3為1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（　�。�
A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B．負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
C．該燃料電池持續(xù)放電時，K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
D．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．25℃時，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有關比較正確的是（　�。�
序號①②③④ ⑤
溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3
pH7.07.010.38.311.6
A．酸性的相對強弱：HClO＞HCO3-
B．由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
C．溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．過氧化鈉可與CO2作用，反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．當0.2mol Na2O2完全作用后，Na2CO3的質(zhì)量為（　　）
A．21.2gB．21.6gC．22.0gD．22.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如表中括號內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用最佳的試劑和分離裝置將雜
質(zhì)除去，將對應的編號填入表中．
試劑：a水，b氫氧化鈉溶液，c 溴水，d 酸性高
錳酸鉀溶液，e生石灰．分離裝置：A分液裝置，B過濾裝置，C蒸餾裝置，D洗氣裝置．
 需加入的試劑分離裝置
乙烷（乙烯）cD
溴苯（液溴）bA
     苯（苯酚）bA 
     乙醇（水）e C 

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