Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m＋n)，M層上電子數(shù)為。F與D同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B元素在周期表中的位置是________。

(2)C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。

(3)簡(jiǎn)單D離子和E離子的半徑由大到小____________（填離子符號(hào)）

(4)B和D簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; _______＜_______(填化學(xué)式）

(5)F的一種氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，寫(xiě)出該氧化物與G單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

(6)已知：甲＋H2O→丙＋丁，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，丙具有漂白性。則甲中氯元素的化合價(jià)是________，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的結(jié)構(gòu)式為________。

Answer 1

【答案】 第2周期IVA族 離子 O2- >Na+ CH4 H2O SO2 + Cl2 +2 H2OH2SO4 + 2HCl ＋1

【解析】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素。A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，則A無(wú)中子為氫元素。D元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m＋n)，M層上電子數(shù)為，則n =2，m =6，D為氧元素，C為=1，E為鈉元素。F與D同主族，則F為硫元素，故G為氯元素。(1)B為碳元素，在周期表中的位置是第2周期IVA族；(2)C與E形成的化合物Na3N由鈉離子和N3-離子構(gòu)成，屬于離子晶體；(3)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單D離子和E離子的半徑由大到小O2- >Na+；(4)元素非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，B和D簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; CH4＜H2O；(5)F的一種氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，該氧化物為，二氧化硫，與G單質(zhì)氯氣的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2 + Cl2 +2H2OH2SO4 + 2HCl； (6)已知：甲＋H2O→丙＋丁，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示則為NCl3，丙具有漂白性為次氯酸。甲為NCl3，氯元素的化合價(jià)是+1價(jià)，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁為氨氣，其結(jié)構(gòu)式為。