Question

20．課外小組的同學利用圖裝置研究銅與稀硝酸的反應．
（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）實驗過程中集氣瓶收集到無色氣體，由此說明銅與稀硝酸反應生成了NO．某同學認為上述理由不足，原因是3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO（用化學方程式表示）．
（3）同學們經(jīng)過討論，決定改用裝置B進行反應，實驗步驟①～③如圖所示．步驟③拔去注射器的橡膠帽，拉動活塞吸入少量的空氣后，迅速蓋上橡膠帽．如果觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色的現(xiàn)象，就能證明銅與稀硝酸反應生成了
NO．

Answer 1

分析 （1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（2）二氧化氮和水反應生成一氧化氮和硝酸；
（3）一氧化氮是無色的氣體，而二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮極易被氧化成二氧化氮．

解答 解：（1）銅和稀硝酸反應的方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O，離子反應方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）不能證明銅和稀硝酸反應一定生成NO，因若生成的氣體是二氧化氮，用排水法收集時，二氧化氮和水反應生成一氧化氮，也會收集到無色氣體，
故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（3）一氧化氮是無色的氣體，而二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮極易被氧化成二氧化氮，所以如果無色氣體變?yōu)榧t棕色，說明產(chǎn)物是二氧化氮，故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色．

點評 本題考查硝酸與銅反應的實驗探究，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和相關物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．