Question

【題目】將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L．向溶液中逐滴加入濃度為amolL﹣1的HCl溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L．將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W2g．下列關(guān)系式中錯誤的是（ ）
A.24n（Al）+35.5n（Na）=W2﹣W1
B.n（Na）+3n（Al）=aV2
C.n（Na）+3n（Al）=
D.aV2=

Answer 1

【答案】D
【解析】解：將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，向溶液中加入鹽酸至過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時，溶液成分是NaCl和AlCl3 ， 將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W2g，在蒸干并灼燒過程中發(fā)生反應為
AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl，2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，最后得到的固體為NaCl和Al2O3 ，
A、根據(jù)以上分析可知，最后得到的固體為NaCl和Al2O3 ， 根據(jù)物質(zhì)的組成可知W2﹣W1=m（Cl）+m（O）=35.5n（Na）+ ×n（Al）×16=35.5n（Na）+24n（Al），故A正確；
B、向溶液中加入鹽酸至過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時，溶液成分是NaCl和AlCl3 ， 共消耗鹽酸為aV2mol，
根據(jù)NaCl和AlCl3的化學式可知n（Na）+3n（Al）=aV2 ， 故B正確；
C、將鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知
1molNa～0.5molH2～1molH，1molAl～1.5molH2～3molH，生成H2的物質(zhì)的量為 ，共含有 molH，所以n（Na）+3n（Al）= ，故C正確；
D、由B解可知n（Na）+3n（Al）=aV2 ， 由C解可知n（Na）+3n（Al）= ，則aV2= ，故D錯誤．
故選D．
將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
向溶液中加入鹽酸至過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時，溶液成分是NaCl和AlCl3 ， 將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W2g，在蒸干并灼燒過程中發(fā)生反應為
AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl，2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，最后得到的固體為NaCl和Al2O3 ， 以此進行計算．