精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
小明在閱讀《化學課外補充材料（高一）》時，注意到該書中的下列描述：濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生反應并產生氯氣，反應為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．小明設計了如圖的裝置驗證上述反應原理．（已知：膠頭滴管中裝濃鹽酸）
A．試管裝次氯酸鈣；
B．廣口瓶裝飽和食鹽水；
C．試管裝KI淀粉溶液；
D．燒杯裝飽和石灰水．
問題：若產生標準狀況下Cl2 11.2L，則反應過程中轉移的電子數為
 
，被氧化的還原劑的物質的量為
 
．
考點：氧化還原反應的計算
專題：計算題
分析：根據n=
V
22.4L/mol
計算出標況下11.2L氯氣的物質的量，然后根據反應Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O中化合價變化計算出轉移的電子數、被氧化的還原劑的物質的量．
解答： 解：標況下11.2L氯氣的物質的量為：n（Cl2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
反應Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O中，Ca（ClO）2中氯元素的化合價為+1價，反應后生成0價的氯氣，生成2mol氯氣注意的電子的物質的量為：（1-0）×2mol=2mol，則生成0.5mol氯氣轉移電子的物質的量為：2mol×
0.5mol
2mol
=0.5mol，轉移的電子數為：N=nNA=0.5NA；
該反應中還原劑為氯化氫，生成2mol氯氣時被氧化的HCl的物質的量為2mol，則生成0.5mol氯氣時被氧化的HCl的物質的量為：0.5mol×
2mol
2mol
=0.5mol，
故答案為：0.5NA；0.5mol．
點評：本題考查了氧化還原反應的計算，題目難度不大，明確氧化還原反應中化合價變化為解答關鍵，注意掌握氧化劑、氧化產物、還原劑、還原產物的概念及判斷方法，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國某大型電解銅生產企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%．下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
（1）煙氣中的主要廢氣是
 
，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是：
 
．
（2）電解法精煉銅時，陽極是
 
（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質的形式沉淀在電解槽
 
（填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應式是
 
．
（3）在精煉銅的過程中，電解質溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增大而影響進一步電解．
幾種物質的溶度積常數（Ksp）
物 質Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
①調節(jié)電解液的pH是除去雜質離子的常用方法．根據上表中溶度積數據判斷，含有等物質的量濃度Fe2+、
Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是
 
．
②一種方案是先加入過量的H2O2，再調節(jié)pH到4左右，加入H2O2的目的是
 
．加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要�。畬嶒炇抑谐Ｒ詮U鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥．
步驟2：FeSO4溶液的制備．將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol?L-1 H2SO4溶液，加熱至充分反應為止．趁熱過濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）步驟1中圖1分離方法稱為
 
法．
（2）步驟2中有一處明顯不合理的是
 
趁熱過濾的理由是
 
．
（3）步驟3加熱濃縮過程中，當
 
時停止加熱．用無水乙醇洗滌晶體的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

與有機物互為同分異構體，且能與NaOH 溶液反應的化合物有（　�。�
A、7種B、8種C、9種D、10種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨對農業(yè)生產及國防建設均具有重要意義．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
T1℃時，在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如圖所示：
請回答：
（1）若反應起始時n（N2）為1mol、n（H2）為3mol，則反應達到平衡時，放出的熱量
 
（填“=”或“＜”或“＞”）92kJ
（2）表示N2 濃度變化的曲線是
 
（填濃度變化曲線代號“A”或“B”或“C”）．
（3）用H2 濃度的變化表示該反應在0～25min末的速率是
 
mol?L-1?min-1．
（4）若該反應在一定條件下于25min末達到平衡狀態(tài)，則
①此時平衡常數K=
 
．
②保持該反應條件不變至第30min末，將溫度由T1℃升高到T2℃，則反應在第40min末再次達到平衡，在此過程中H2濃度變化了1.5mol?L-1，請在圖中畫出從第25min末～45min末NH3濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　　）
選項操作現(xiàn)象結論
A將濃硫酸滴到蔗糖中固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強還原性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應
C將一小塊Na放入無水乙醇中無氣泡產生Na不能置換出醇羥基中的氫
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比較二者收集10ml H2時所用的時間．
（1）當收集到10mL H2時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？
 
．
（2）活塞外移的情況是
 
．
A．均勻外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐漸減慢
你選擇的理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

低碳經濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500850
平衡常數9.9491
請回答下列問題：
（1）該反應逆反應的化學平衡常數表達式為K=
 
．
（2）上述正反應方向是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應，CO和H2O（g）濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=
 
mol?L-1?min-1．
（4）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表．
①表中3min～4min之間反應處于
 
狀態(tài)；C1數值
 
0.08mol?L-1（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是
 
（單選），表中5min～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
A．增加水蒸氣B．降低溫度  C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
（5）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol?L-1，在該條件下，CO的最大轉化率為：
 
．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3[m]
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數是其最內層電子數的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W
B、Y、Z是金屬元素
C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W
D、X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽

查看答案和解析>>

同步練習冊答案