短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B、Y、Z是金屬元素
C、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：
分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，結(jié)合元素周期律及其單質(zhì)化合物的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，
A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯(cuò)誤；
B．Y為Al，屬于金屬元素，而Z為Si，屬于非金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性W＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．X為氮元素，它的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NH3、HNO3，二者形成形成化合物NH4NO3，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，W為推斷的突破口，側(cè)重元素周期律的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明在閱讀《化學(xué)課外補(bǔ)充材料（高一）》時(shí)，注意到該書(shū)中的下列描述：濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．小明設(shè)計(jì)了如圖的裝置驗(yàn)證上述反應(yīng)原理．（已知：膠頭滴管中裝濃鹽酸）
A．試管裝次氯酸鈣；
B．廣口瓶裝飽和食鹽水；
C．試管裝KI淀粉溶液；
D．燒杯裝飽和石灰水．
問(wèn)題：若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 11.2L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于3Cl2+6KOH 
 △ 
.
 
 KClO3+5KCl+3H2O反應(yīng)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B、3 mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子
C、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的5倍
D、每有1 mol原子被氧化的同時(shí)就有5 mol原子被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（已知1nm=10-9m）（　　）
A、某元素的原子半徑是0.160 nm
B、某常見(jiàn)氣體的密度為1.8 g/cm3
C、某澄清石灰水的濃度是4.0 mol/L
D、某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)120%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題
（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是
 
．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)
 
，（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”），
簡(jiǎn)述理由：
 
．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組用鹽酸和氫氧化鈉溶液做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)[來(lái)源：學(xué)#科#網(wǎng)]起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.63.5
325.125.125.127.12.0
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），根據(jù)計(jì)算結(jié)果，寫(xiě)出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol?L-1硫酸溶液480ml．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是
 
（填序號(hào)），在使用如下B、C兩種儀器前都應(yīng)進(jìn)行的操作
 
．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
（3）根據(jù)計(jì)算，用量筒量取18.4mol?L-1的濃硫酸體積為
 
 ml，如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL量筒，選用
 
ml的量筒最好．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度
 
0.5mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若濃硫酸在燒杯中溶解后，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液濃度
 
0.5mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol； HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1kJ/mol．則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�
A、+43.5 kJ/mol
B、-67.7 kJ/mol
C、+67.7 kJ/mol
D、-43.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）
 催化劑 
.
 
CH3OH（g），測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
t/s05001 000
c（H2）/（mol?L-1）5.003.522.48
c （CO）/（mol?L-1）2.50 
 

 
 
（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
．
（2）在1 000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
，1 000s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
 
；寫(xiě)出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
 
．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
 
14-a（＞、＜、=）
（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是
 
，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）=
 
．（此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）

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