Question

T₀℃時，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平），各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T₁℃、T₂℃時發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• B、T₀℃，從反應(yīng)開始到平衡時：v（X）=0.083 mol?L^-1?min^-1
• C、圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
• D、T₀℃在原平衡中再充入0.4molY（g）、0.3molX（g），則平衡正向移動，Z體積分?jǐn)?shù)不變

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X濃度的變化量=（0.3-0.05）mol/L=0.25mol/L，Y濃度的變化量=（0.4-0.15）mol/L=0.25 mol/L，Z濃度的變化量=（0.5-0）mol/L=0.5mol/L，所以該反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），
A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)Z濃度的變化判斷溫度高低；
B．根據(jù)v=

△C

△t

計算；
C．由圖a可知，Y的起始濃度為0.4mol/L，平衡時Y的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，Y的濃度變化為0.25mol/L．結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計算；
D．根據(jù)增加反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動的原理判斷平衡移動，根據(jù)等效平衡的原理判斷Z體積分?jǐn)?shù)的變化情況．

解答： 解：該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X濃度的變化量=（0.3-0.05）mol/L=0.25mol/L，Y濃度的變化量=（0.4-0.15）mol/L=0.25 mol/L，Z濃度的變化量=（0.5-0）mol/L=0.5mol/L，所以該反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），
A．由圖b可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時Z的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．v（X）=

△C

△t

=

(0.3-0.05)mol 2L

3min

=0.042 mol?L^-1?min^-1，故B錯誤；
C．由圖a可知，Y的起始濃度為0.4mol/L，平衡時Y的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，Y的濃度變化為0.25mol/L，所以Y的轉(zhuǎn)化率為

0.25mol/L

0.4mol/L

=62.5%，故C錯誤；
D．根據(jù)增加反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動的原理可知，在原平衡中再充入0.4molY（g）、0.3molX（g），則平衡正向移動，由于該反應(yīng)起始充入的物質(zhì)也是0.4molY（g）、0.3molX（g），而該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對平衡沒有影響，所以再充入0.4molY（g）、0.3molX（g），相當(dāng)于把原平衡體積壓縮為原來的一半，根據(jù)等效平衡的原理，可判斷出Z體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題、反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算、外界條件對平衡移動影響、等效平衡等，難度中等，根據(jù)圖象確定反應(yīng)方程式與判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．注意把握圖象中曲線的變化特點(diǎn)，分析外界條件對化學(xué)平衡的影響．注意平衡圖象先拐先平數(shù)值大原則與定一議二原則．