根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答下列問題：HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
（1）只含有離子鍵的離子化合物有
 
（填化學(xué)式，下同），屬于共價化合物的有
 
．
（2）既含有離子鍵，又含有極性鍵的物質(zhì)有
 
．
（3）含有非極性鍵的物質(zhì)有
 
．
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,極性鍵和非極性鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子鍵化合物，如部分堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物．
解答： 解：HCl中H原子和Cl原子之間只存在極性共價鍵，為共價化合物；
NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，N原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；
N2中N原子之間存在非極性共價鍵，為單質(zhì)；
NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；
CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物；
Cl2中Cl原子之間只存在非極性鍵，為單質(zhì)；
NaF中氟離子和鈉離子之間存在離子鍵，為離子化合物；
CO2中C原子和O原子之間只存在極性共價鍵，為共價化合物；
（1）通過以上分析知，只含離子鍵的離子化合物為CaCl2、NaF，只含共價鍵的共價化合物為HCl、CO2，故答案為：CaCl2、NaF； HCl、CO2；
（2）既含有離子鍵，又含有極性鍵的物質(zhì)有NH4Cl、NaOH，故答案為：NH4Cl、NaOH；
（3）含有非極性鍵的物質(zhì)有N2、Cl2，故答案為：N2、Cl2．
點評：本題考查了離子鍵、共價鍵、離子化合物和共價化合物的判斷，明確這幾個概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意這幾個概念的區(qū)別，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如銨鹽，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T0℃時，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平），各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時：v（X）=0.083 mol?L-1?min-1
C、圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
D、T0℃在原平衡中再充入0.4molY（g）、0.3molX（g），則平衡正向移動，Z體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

籃烷（）是雙環(huán)戊二烯的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬晶體M有兩種堆積形式，如圖甲和乙，在T℃以上時甲可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐�，這兩種結(jié)構(gòu)中最鄰近的原子間距離相同．
（1）乙的堆積方式稱為
 
堆積；甲和乙兩種堆積方式中配位數(shù)之比為
 
，晶胞邊長之比為
 
．
（2）在T℃以下測定該金屬晶體有關(guān)性質(zhì)參數(shù)如下表所示．已知原子化熱指1mol金屬由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時所需要吸收的熱量，是衡量金屬鍵強(qiáng)弱的物理量．
金屬 相對原子質(zhì)量 密度/g?cm-3 原子化熱/kJ?mol-1
Na 22.99 0.960 108.4
M 60.20 7.407 7735
預(yù)測該金屬的熔點比Na
 
（填“高”或“低”），由上述數(shù)據(jù)可計算M原子的原子半徑為
 
pm．（已知
3
=1.732，7.407≈
200
7
，1pm=10-12m）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如圖1所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請用相關(guān)化學(xué)用語回答下列問題：
（1）Q 的氣態(tài)氫化物甲的分子式為
 
，甲分子的空間構(gòu)型為
 
，甲與Z的單質(zhì)在光照下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）Q、R、W的非金屬性強(qiáng)弱順序為
 
（填強(qiáng)到弱），從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
 

（3）Z 元素比R 元素的非金屬性強(qiáng)．能證明這一結(jié)論的事實是
 
（填序號）．
①相同條件下，Z 單質(zhì)在水中的溶解性強(qiáng)于R 單質(zhì)
②Z單質(zhì)與氫氣化合比R 單質(zhì)與氫氣化合容易
③Z的氫化物比R 的氫化物穩(wěn)定
④Q的最高價含氧酸是弱酸，R的最高價含氧酸是強(qiáng)酸
（4）向T的硫酸鹽中加入足量的Ba（OH）2溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）QW 和RW都是汽車尾氣中含有的大氣污染物，它們在汽車排氣管的“催化轉(zhuǎn)換器”中反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，化學(xué)方程式為
 
．
（6）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素Z的單質(zhì)有如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)的離子方程式是
 
．把一定量的M 放入E溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中E、F的物質(zhì)的量相等，則已反應(yīng)的E與未反應(yīng)的E的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列各圖所示（部分反應(yīng)條件或產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示：
①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強(qiáng)電解質(zhì)，則X所在周期表中的位置是
 
；用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因：
 
．
②常溫下，若A為固體單質(zhì)，D為強(qiáng)電解質(zhì)，則D可能的化學(xué)式為
 
、
 
．符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式：
 
．
（2）若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示：
若Y的周期數(shù)等于主族序數(shù)；鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應(yīng)為黃色；C為兩性氫氧化物．
請用離子方程表示B溶液顯堿性的原因：
 
．
在實驗室里，欲使A溶液中的陽離子全部沉淀出來轉(zhuǎn)化為C，所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為AB?A++B-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（　　）
A、AB的電離是吸熱過程
B、在35℃時，c（A+）＞c（B-）
C、AB的電離程度（25℃）＞（35℃）
D、c（A+）隨溫度升高而降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗說法正確的是（　�。�
A、在“阿司匹林的合成”實驗中，把制得的粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和碳酸氫鈉溶液，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出，抽濾，洗滌晶體，再抽干水分以提純產(chǎn)品
B、酸式滴定管，堿式滴定管、移液管都是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，它們在使用時都要進(jìn)行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調(diào)整液面等幾個過程
C、在“牙膏中某些主要成分的檢驗”實驗中，在牙膏與蒸餾水?dāng)嚢�、靜置分離后的澄清溶液中加入少量的新制Cu（OH）2，當(dāng)產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀時，說明牙膏中含有甘油
D、在實驗室發(fā)生溴腐蝕致傷時，應(yīng)先用苯或甘油洗傷口，再用水洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別二甲醚和乙醇可采用化學(xué)方法或物理方法，下列方法不能對二者進(jìn)行鑒別的是（　　）
A、利用金屬鈉或金屬鉀法
B、利用紅外光譜法
C、利用質(zhì)譜法
D、利用核磁共振氫譜法

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