【題目】天然色素的提取往往應(yīng)用到萃取操作,現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素,下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是( )
A.四氯化碳
B.苯
C.乙醇
D.直餾汽油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 、1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3④1s22s22p5
則下列有關(guān)的比較中正確的是( )
A.第一電離能:④>③>②>①
B.原子半徑:④>③>②>①
C.電負(fù)性:④>③>②>①
D.最高正化合價(jià):④>③=②>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.固體SiO2一定是晶體
B.晶體有固定的組成,非晶體沒有固定的組成
C.晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律呈周期性有序排列
D.晶體的基本結(jié)構(gòu)單元(晶胞)全部是平行六面體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷和氯氣以物質(zhì)的量1∶1混合,在光照條件下,得到的有機(jī)產(chǎn)物是 ( )
①CH3Cl ②CH2Cl2、CHCl3、CCl4
A.只有①
B.①和②的混合物
C.只有②
D.①②③④的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中僅含一種溶質(zhì),若在該溶液中加入氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中不可能含有的溶質(zhì)是
A. 硝酸銀B. 碳酸鈉C. 亞硫酸鉀D. 硫酸銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=﹣19.5kJmol﹣1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534.2kJmol﹣1
(1)寫出肼和N2O4反應(yīng)反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式;
(2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,原因是存在如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)△H>0,一定溫度下,將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 .
(3)肼﹣空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液.肼﹣空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是 .
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3 , 制得肼的稀溶液.該反應(yīng)的離子方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離,則溶液的pH=;可以使0.10molL﹣1 CH3COOH的電離程度增大的是
a.加入少量0.10molL﹣1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加水稀釋至0.010molL﹣1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”).
(3)0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,則H2A的電離方程式為
(4)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定物質(zhì)的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所得溶液中除含Na2SO3外,同時(shí)也含NaHSO3,并且兩者的物質(zhì)的量之比為2:3,則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為
A. 5:7B. 7:5C. 8:11D. 11:8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 2SO3 , 平衡時(shí)SO3為n mol,在相同溫度下,分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是( )
A.2 mol SO2+ 1 mol O2
B.4 mol SO2+ 1 mol O2
C.2 mol SO2+ 1 mol O2+ 2 molSO3
D.3 mol SO2+ 1molSO3
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