【題目】肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與N2O4反應生成N2和水蒸氣.已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=﹣19.5kJmol﹣1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534.2kJmol﹣1
(1)寫出肼和N2O4反應反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式;
(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體,當溫度升高時,氣體顏色變深,原因是存在如下反應:N2O4(g)2NO2(g)△H>0,一定溫度下,將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 .
(3)肼﹣空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液.肼﹣空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是 .
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3 , 制得肼的稀溶液.該反應的離子方程式是 .
【答案】
(1)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1048.9kJ/mol
(2)ad
(3)N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑
(4)2NH3+ClO﹣=N2H4+Cl﹣+H2O
【解析】解:(1)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣,①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=﹣19.5kJmol﹣1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534.2kJmol﹣1根據(jù)蓋斯定律將方程式②×2﹣①得肼和N2H4 反應的熱化學方程式:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1048.9kJ/mol,所以答案是:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1048.9kJ/mol;(2)a、反應方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等,密度不變,說明達到了平衡狀態(tài),故a正確; b、反應過程中,反應熱不會變化,不是變量,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故b錯誤; c、根據(jù)圖象,正反應速率還在減小,則說明未達到平衡狀態(tài),故c錯誤; d、四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變,說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態(tài),故d正確;故選ad;(3)肼一空氣燃料堿性電池中,負極上肼失電子和氫氧根離子反應生成水和氮氣,電極反應式為:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑,所以答案是:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑;(4)NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應可得到肼(N2H4)、氯化鈉和水,所以該反應的離子方程式為:2NH3+ClO﹣=N2H4+Cl﹣+H2O,所以答案是:2NH3+ClO﹣=N2H4+Cl﹣+H2O.
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識點,需要掌握狀態(tài)判斷:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等才能正確解答此題.
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,8g O2含有4NA個電子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標準狀況下,22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA個電子
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【題目】下列說法正確的是
A. 小蘇打是弱電解質(zhì),其水溶液導電能力很弱
B. 硫酸是強電解質(zhì),在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電
C. 氯氣是非電解質(zhì),但氯水能導電
D. 甲酸是弱電解質(zhì),加水稀釋會促進甲酸分子的電離
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【題目】下列化學反應,能用離子方程式 H++OH- = H2O 來表示的是( )
A. 硫酸和NaOH 溶液 B. 醋酸和氫氧化鉀溶液
C. 鹽酸和氫氧化銅 D. 稀硝酸和氨水混合
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【題目】天然色素的提取往往應用到萃取操作,現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素,下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是( )
A.四氯化碳
B.苯
C.乙醇
D.直餾汽油
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【題目】將導出H2S氣體的導管點燃后伸入盛有一定量O2的集氣瓶內(nèi),下列3個反應發(fā)生的先后順序是
① 2H2S + O2→ 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O ③ 2H2S + 3O2→ 2SO2+ 2H2O
A. ①②③B. ③①②C. ①③②D. ③②①
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【題目】如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是( 。
A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B.稀釋該硫酸時應把水倒入硫酸中,邊倒邊攪拌
C.50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol
D.標準狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應可得到H2 3.36 L
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【題目】加熱條件下把16.8g鐵粉完全溶解于100mL某濃度的硝酸中,如反應只收集到0.4mol NO2和0.1mol NO,下列說法不正確的是( 。
A.反應后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量為0.7 mol
B.硝酸有剩余,鐵粉反應完
C.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2 , 其物質(zhì)的量之比為1:2
D.該硝酸的濃度為12 molL﹣1
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