下列說法正確的是

A.酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性,苯和苯的同系物均能被它氧化

B.氯化鐵溶液和苯酚溶液反應非常靈敏,可用此反應做苯酚的鑒別和定量測定

C.乙烯和苯都可以使溴水褪色,兩者的褪色原理是相同的

D.銀氨溶液有一定的氧化性,在一定條件下可以將醛基氧化為羧基

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關(guān)化學反應速率及限度的描述錯誤的是

A.催化劑能改變化學反應的速率

B.一定條件下的可逆反應,反應物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%

C.有氣體參加的反應,通過壓縮體積增大壓強,可以使反應速率增大

D.當化學反應達到其最大限度時,反應就停止了

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科目:高中化學 來源: 題型:


將標準狀況下NO2和O2按體積比4∶1混合后充入一干燥燒瓶中,把燒瓶倒置于水中,瓶內(nèi)液體逐漸上升,假設燒瓶內(nèi)溶液不擴散,最終燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (   )

A. mol·L-1              B.× mol·L-1

C. mol·L-1                      D.× mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:


某校研究性學習小組的同學進行了以下化學實驗:將金屬鈣置于空氣中燃燒,然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水,此過程中反應放出大量的熱,并且放出有臭味的氣體。

(1)甲同學提出:運用類比學習的思想,Ca與Mg是同一主族元素,化學性質(zhì)具有一定的相似性。

請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應的化學方程式:                                   。

(2)乙同學提出:Ca的性質(zhì)比Na活潑,在空氣中燃燒還應有CaO2生成,請寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應放出氣體的化學方程式:                                        。

丙同學提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成份:

【查閱資料】1:CaO2遇水反應生成H2O2,H2O2可能會分解產(chǎn)生一定量的O3

2:碘量法是最常用的臭氧測定方法:其原理為強氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應生成游離碘(I2)。臭氧還原為氧氣。反應式為:O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH 【提出假設】假設1:該臭味氣體只有NH3;

假設2:該臭味氣體只有            

假設3:該臭味氣體含有             。

【設計方案進行實驗探究】

(3)基于假設l,該小同學組設計如下實驗方案,并進行實驗。請在答題卡上按下表格式完成相關(guān)的實驗操作步驟、預期現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。

【限選實驗試劑】:紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉一KI溶液、蒸餾水。設計實驗方案證明你的假設,并按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗操作

預期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量反應后固體于試管中,            

                                      。

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科目:高中化學 來源: 題型:


向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是(   )

A.原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L

B.通入CO2的體積為448 mL

C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為

   n(NaOH):n(Na2CO3) = 1: 3

D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為

   n(NaHCO3):n(Na2CO3) = 2: 1

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列每組兩個反應,反應類型不相同的是

A.乙酸乙酯生成乙酸和乙醇;乙醇和乙酸生成乙酸乙酯

B.淀粉生成葡萄糖;蛋白質(zhì)生成氨基酸

C.乙醛生成乙醇;氯乙烷生成乙醇

D.苯生成溴苯;甲苯生成三硝基甲苯

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科目:高中化學 來源: 題型:


某同學設計的銅鋅原電池如右圖所示,則下列說法正確的是

A.因為鋅與硫酸鋅,銅與硫酸銅不反應,所以該裝置無法工作

B.電池反應為:Zn2++Cu=Zn +Cu2+

C.鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液

D.在外電路中,電流從負極流向正極

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科目:高中化學 來源: 題型:


短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等;Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料;W是重要的“成鹽元素”,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答:

   (1)X氫化物的電子式是_________________________________________。

   (2)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時,溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式表示其原因是_____________________________________.

   (3)Y—AgO電池是應用廣泛的魚雷電池,其原理如右圖所示。

       該電池的負極反應式是___________________________________。

   (4)Z和W比較,非金屬性較弱的是_______________(填元素符號),下列不能驗證這一結(jié)論的是________(填序號)。

    a.元素在地殼中的含量                            

    b.最高價氧化物對應水化物的酸性

    c.斷開氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量

d.Z與W以共價鍵形成化合物時,Z或W顯示的電性

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科目:高中化學 來源: 題型:


海洋中資源豐富,以海水為原料可制得一系列產(chǎn)品,如下圖所示:

 

下列有關(guān)說法正確的是

A.第①步除去粗鹽SO42、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)離子,加入的藥品順序為:

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.將第②步結(jié)晶出的MgCl26H2O在空氣中加熱分解制備無水MgCl2

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.電解飽和食鹽水時,在陰極區(qū)生成NaOH

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